在高中阶段研究外界条件对化学反应速率的影响时，教材中出现了基元反应、活化能、反应速率常数等概念。那我们在日常的教学中，如何把握教学的深广度呢？ 一、基元反应 原高中教材在讨论反应速率存在一些问题： ⑴学生不了解化学反应是如何进行的，比如 H 2 ＋Cl 2 =HCl...

一、问题的提出 勒夏特列原理是化学平衡中的重要经验原理，也是高中阶段学生和教师解决化学平衡问题的主要依据。虽然有研究者认为勒夏特列原理只是经验性总结，只能定性判断，并且在实际应用中有条件限制（包括“均相、封闭体系、只允许一个因素改变等”），不建议向学...

Fe 3＋ ＋(n)SCN － Fe(SCN)n (3-n) 从Fe 3＋ 和SCN － 反应的离子方程式可以看出，K ＋ 和Cl － 都没有参加反应，加入KCl不会引起Fe 3＋ /SCN － 平衡的移动。事实上，加入NaNO 3 、CH 3 COONH 4 、Na 2 SO 4 或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体，都会使Fe 3＋ /SCN － 溶...

“酸碱性”概念是一个十分重要的，且有多重含义的化学概念。为了使学生能较好地区分“物质酸碱性”与“溶液酸碱性”概念上的不同，有必要在教学中归纳和总结出如下几点，以便让学生对其能有一个更为清楚的认识。 一、物质的酸碱性 酸与碱恐怕是人们最早认识的两类化学物...

盐类的水解规律中有“谁弱谁水解，越弱越水解”. 在课本“科学视野”栏目中介绍了盐的水解常数，但很多学生却不够重视，殊不知其推导过程能帮助我们更深入的去理解水解规律. 例1 在25 ℃时，等浓度的NaF 溶液pH＝a 和NaCN 溶液的pH＝b，则a b（填“＞”“＜”或“＝”）（数...

对于全是气体的化学反应,平衡向扩体方向移动,由于气体的总质量不变,气体的物质的量增大,混合气体的平均相对分子质量将减小. 而对于不全是气体的反应,平衡向扩体方向移动,由于气体的总质量和总物质的量均发生改变,混合气体的平均相对分子质量要具体分析. 例如可逆反应C(s)＋H...

若是通过改变压强或温度使平衡向正反应方向移动，则生成物的百分含量一定会增大. 若平衡是由于加入反应物而发生移动，如反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)达平衡状态时，保持其它条件不变，加入一定量的SO 2 (或O 2 )，则达新平衡时，SO 3 的百分含量可能增大也可能减小，这...

转化率是指在一定条什下,某可逆反应达到平衡时,某反应物转化的浓度占该反应物起始浓度的百分率. 转化率=（C 始 -C 终 ）÷ C 始 × 100% 因此,凡是能引起化学平衡移动的因素,都可使某反应物的转化率发生变化,至于平衡发生移动时反应物的转化率如何变化,则要根据 具体反应进...

1.加入与反应相关的气体 (1)在容积恒定的密闭容器中，反应已达平衡，此时只要充入反应体系中任何一种气体，也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度， 平衡都会发生移动.平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断，而不应从压强的影响去判断. 例如:2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO...

通常情况下压强对化学平衡的影响是指反应在体系内外可进行能量传递的容器中进行的,在这一前提下的等体反应,压强保持恒定时,不能作为判断化学平衡的标志,化学平衡发生移动时压强也保持恒定. 但如果反应是在一个体积不变的绝热容器中的等体反应,压强保持恒定时,可作为判断化学...