【同素异形体】(亦称同素异性体)同种元素组成的不同单质，例如石墨和金刚石、氧气和臭氧、白磷和红磷等。同素异形体的分子组成或晶体结构不同，它们的物理性质和化学性质有明显的区别，

    例如金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正四面体空间网状结构的原子晶体；石墨是一种层状结构的过渡型晶体，层内碳 原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用。金刚石是硬度最大的物质，不能导电；而石墨的硬度较小，层之间可以相 对滑动，导电性好，化学性质较金刚石活泼。

    又如白磷和红磷，白磷是由正四面体结构的分子(P₄)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于CS₂，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末，无毒，不溶于CS₂，着火点240℃。隔绝空气加热温度升至260℃时，白磷转变成红磷，红磷受热在416℃时先升华，蒸气冷却又变为白磷。

   O₂和O₃的分子组成不同，O₃是较O₂更活泼的氧化剂。

    规格：铁三角架的圆圈直径有50-80mm等多种。泥三角以瓷管长度分为40- 55mm 四种。

    主要用途：坩埚、蒸发皿等仪器直接加热时，要跟泥三角和铁三角架配合使用。烧瓶、烧杯等仪器加热时，要石棉网和铁三角架配合。

    注意事项：亦称三足架。可用于简单的加热、蒸发等实验。常与石棉网或泥三角配合使用，酒精灯放在三足架的下面，而被加热的烧杯、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等放置在石棉网或泥三角上。

  规格：有试管刷、烧瓶刷、滴定管刷等不同洗刷对象的毛刷。一般以铁丝和猪鬃或尼龙丝绞合而成，根据铁丝柄长和猪鬃长度分成多种规格。

    主要用途：清洗各种玻璃容器。

  规格：分顶部带有磨砂玻塞和仅有一个圆结两种，由普通无色或棕色厚玻璃制成。钟罩内径有120一250mm等六种规格。

    主要用途：用于观察物质在静止空气中的变化，如溴蒸气的扩散等；也用于测定空气体积组成的实验；还可以作防护罩。

    注意事项：不能加热。作空气成分实验时，燃烧物质不要靠近钟罩壁，以免烧裂。

 规格：有具支和无支等多种。用普通玻璃料制成。规格以管外径和全高(mm)表示，有13×100、15×150、20 ×200等三种。

    主要用途：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收气体等实验。俥可以作电泳、电解实验的容器。

  规格：有一球和二球之分。由普通玻璃料制成。规格以全长和上管外径(mm)表示，如145×17、160X17。

    主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥。

    注意事项：球体和下管处一般要垫小棉球或玻璃绒，以防细孔被堵塞。

    规格：由普通厚玻璃料制成，外径有120-240mm五种规格。

    主要用途：用于排水集气。

    注意事项：不能盛放温度较高的热水。

规格：硬质玻璃料制成。有底外径60-150mm六种。

主要用途：在化学投影演示实验中用作反应器。用于培养细菌或种籽发芽。

注意事项：不可加热。

规格：有白色和黑色两种。一般为瓷质。有3、6、9、12孔等多种规格

主要用途：在定性分析实验中用于显色和沉淀试验。

注意事项：在生成有色沉淀和颜色发生变化的反应中用白瓷板：白色、黄色沉淀用黑瓷板。点滴时用量不可太多，以不溢出凹穴为度。

规格：有平口、卷口、具支、离心等多种。由95料和普通两种玻璃料制成。普通试管的规格以管外径×全长(mm)表示，如10×75(mm)、18×150(mm),41×225 （mm)等十二种规格。离心管以容量的毫升数表示，如10、15、25、50 mL等。

主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器，便于操作和观察。具支试管用作气体洗涤容器或少量气体的发生器。离心试管用于分析操作中的沉淀分离。

注意事项：试管加热后不能骤冷，以防破裂。加热时液体量不能超过容量的1/3，并不断移动试管。小试管和离心管宜用水浴加热。

最常用的仪器，可用于盛放少量化学试剂，进行简单地、少量物质间的化学反应，可进行加热，可进行少量物质的溶解配制少量溶液。还可组装成某些气体的简易发生装置、便于振荡、不宜搅拌、常用规格有15×150毫米、18×180毫米、32×200毫米；有软质试管和硬质试管之分；有有刻度试管和无刻度试管。加热试管时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在试管全长1/4的近口处。加热时，先均匀加热，再在固定部位加热。加热液体时，试管口不能对着自己和别人。反应物体积一般不超过试管总容量的1/3。

规格：有高型和低型之分：容量常用的有50- 2000 mL 等多种。 一般由95料或GG-17料玻璃制成

主要用途：物质的溶解、加热液体和配制溶液等，具有搅拌方便的特点。

注意事项：应放置在石棉网上加热或通过水浴、油浴加热。加热时温度不宜变化过于剧烈。

常用的仪器，用于盛放较大量的化学试剂进行化学反应；溶解物质，配制溶液或进行稀释；加热较大量的液体；还可用于某些反应的水浴（不超过100℃）。便于搅拌，用玻棒搅拌时不应接触烧杯壁和杯底，以免碰破。加热时应垫石棉网或放入水浴锅内，不宜直接用火加热。常用规格有50、100、250、400、500、600、1000毫升，还有微型烧杯。一般均为软质玻璃。

规格：有圆底和平底两种。容量有50-3000mL等多种。由95料或GG-17料玻璃制成。

主要用途：用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体、有机合成等，平底烧瓶能用作洗瓶。

注意事项：加热时应垫石棉网，液体加入量不宜超过容量的1/2。平底烧瓶不宜长时间加热，瓶内液体过少，加热时易破裂。

对于液体或固体和液体混和物进行较长时间加热时使用的容器。可分为平底烧瓶和圆底烧瓶。平底烧瓶常用于组装成某些气体的发生装置，或与双孔胶塞组装成洗气瓶；在用圆底烧瓶加热液体时，当液体残留量很少时仍可加热而不致破裂。还有一种短颈圆底烧瓶，常用于蒸馏和分馏。使用时应固定在铁架台上，垫上石棉网，不宜直接用火加热，还可用水浴、油浴和砂浴等加热。在进行反应时，注入液体量一般不应超过容积的1/2。常用规格有100、250、500、1000毫升等。

规格：容量有30一2000mL等多种。由95料和GG-17料玻璃制成。

主要用途：用于液体的蒸馏，也可用于制取少量气体。

注意事项：加热时应垫石棉网，液体加人量不宜超过容量的l/2。平底烧瓶不宜长时间加热，瓶内液体过少，加热时易破裂。

亦称蒸瓶和支管烧瓶，主要用于分馏操作和提纯操作，使用方法与烧瓶基本相同。进行蒸馏操作时，需与冷凝管、接受器等组装成蒸馏装置，蒸馏烧瓶内应放入沸石或碎瓷片防止爆沸。常用规格有100、250、500毫升等。

规格：有无塞和具塞两种，容量有25-3000mL等多种。由95料或GG-17料玻璃制成。

主要用途：振荡瓶内溶液较方便，适用于滴定操作，也可作防止溶液大量蒸发的反应容器。

注意事项：加热时应垫石棉网，也可以在小火上直接微热。

常用的仪器。可用来加热液体，也可用来组装成某些气体的发生器，组装成洗气瓶。放置时稳定，瓶底受热面积大。由于瓶底较大瓶口较小，摇动时，液体不易溅出，因此广泛地应用在定量分析中的滴定操作上。不宜直接用火加热，要垫石棉网。加热液体时液面不应超过瓶高的1/3。常用规格有50、100、250毫升。

规格：有瓷质和硬质玻璃两种。容量有60-150mL等四种。

主要用途：常用来浓缩溶液和蒸发液体。

注意事项：可以加热，但不可以骤冷或高温受热，以防爆裂。

用于蒸发、浓缩溶液。可用坩埚钳夹持，放在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。盛入的液体一般应在皿边缘2厘米以下。加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。常用规格按口径大小有6、9、12、18厘米等。通常是瓷制品。

规格：有高、中和低型三种。容量有2-50mL等多种。

主要用途：在化学实验中常用来灼烧固体。

注意事项：不可用于高温碱熔或加注意事项，不可用于高温碱熔或加入氢氟酸，以免腐蚀坩埚。灼热的坩埚应放在石棉网上。
用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。根据不同的实验，可采用不同的坩埚，如瓷坩埚、白金坩埚、铅坩埚等。常用的是瓷坩埚，一般容积为15、 30毫升两种。能耐1200～1400℃的高温。有盖，可防止药品崩溅。坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却后应放在干燥器中。

规格：有铜质、铁质和不锈钢等不同材料制成。长度有150～200mm等多种。

主要用途：取放坩埚等高温物体。

注意事项：为了防止钳头被污染，放置时钳头向上平放在干燥的桌上或抽屉里。

夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。

规格：有木制、铝制和塑料制试管架。有6、12、18孔等多种，口径有10-20mm等四种。

主要用途：试管架用于插放试管。

注意事项：试管架在放置洗净的试管前应洗涤干净，试管倒插在管架的木棍上，使洗涤后的残留水流出，灰尘不致落入。盛放药品的试管可置于管架的圆孔中。加热后未冷却的试管不宜立即放入木制和塑料试管架上。

主要用途：试管夹用来夹持加热的试管。

注意事项：试管加热时，用试管夹夹在离管口1/3一1/4处。

用于夹持试管进行简单加热的实验。一般为竹制品。夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口2～3厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂），以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。

规格：由普通玻璃料制成，容量有250～2000mL等四种。启普发生器球形漏斗、球形与半球形组成的容器和带活塞导管三部分构成。

主要用途：适用于不需要加热的块状固体和液体反应制取难溶于水的气体实验。

注意事项：不能加热，不能用于强烈放热、急剧放出气体的反应。使用前，容器底部的活塞、球形漏斗和球形容器口的磨砂口要涂少量凡士林，防止漏气。

用于不溶于水的块状固体与液体反应（反应不需加热）制取气体的装置，其最大优点在于通过控制排气节门，根据需要可随时使反应发生，也可随时停止反应。使用前，应先检验各部分连接处是否漏气，玻璃磨口处和玻璃旋塞处应涂极薄一层凡士林。放置固体时先卸去上面的球形漏斗将发生器横置桌上，将块状固体放于中部球内，约占中部球容积的1/3，再插入球形漏斗，然后将发生器竖直。球形漏斗与发生器底部半球接合处可预垫橡皮圈，以避免小块固体落入半球内。加入液体试剂时，先打开排气节门，从球形漏斗口加入的液体先注入到半球内，液面不断上升，至浸没固体时即可。然后关闭排气节门，发生反应产生的气体不能排出，造成足够的压力，将液体自中间的球部和下面的半球部沿漏斗颈压回到球形漏斗内一部分，使固液分离，不再继续反应，需要制取气体时，只要打开排气节门，发生器内气体排出，压强减小，液体便沿漏斗颈流入半球，液面上升到中间球部与固体反应继续产生气体。若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。

规格：有直形、球形、蛇形和剌形等形式。管长有200-1000mm多种。由普通玻璃料制成。

主要用途：用于蒸馏液体或有机制备中，起冷凝或回流作用。

注意事项：．冷却水的进口应在组l装仪器的低端，然后饰向高处出口。长期使用后，隔套中附有铁锈，可用盐酸洗去。

通过热交换原理用冷水将热蒸气冷却冷凝成液体的一种玻璃仪器。在蒸馏和分馏的有关实验中，常与蒸馏烧瓶一起配合使用，如实验室进行石油分馏操作的实验，冷凝器一端与蒸馏烧瓶的支管相连接，另一端与接受器相连接。石油馏分进入冷凝器内管，而冷水自冷凝器下口进入，逆流而上，从上口处流出，冷水走向与石油馏分走向相反。在化工生产上称作逆流原理，冷却效果好。
冷凝管可分为三种。一种内管为直形的；一种内管是连续球形的；还有一种内管呈螺旋状的，也称蛇形的。球形的和蛇形的冷却效果好。

规格：一般由瓷质或普通厚料玻璃制成，还有玛瑙研钵。内径有60 -180mm等六种。

主要用途：用来研磨硬度较大的固体或拌匀反应物。

注意事项：大块或晶块固体应粉碎后再放入研钵中。研磨时不可以用杵敲击，应使杵在钵内缓慢而又稍加压力地转动。研钵不可以加热。

用于研磨固体物质，使之成为粉末状。有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。与杵配合使用，口径有75毫米、100毫米等。不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。

       有细口塑料瓶装置成的洗瓶和平底烧瓶装置成的洗瓶。内盛蒸馏水，一些实验器皿用洗液自来水等洗涤后，再用洗瓶以蒸馏水冲洗。洗瓶还可用来洗涤结晶或沉淀，以除去杂质。塑料制洗瓶不易破碎，制作简单。

       亦称“本生灯”。煤气灯燃烧的火焰温度可达1200℃可用于高温加热、高温灼烧和玻璃加工。但其使用有一定的局限性，必须在有煤气发生器和有液化石油气供应的地方，才能安装煤气管道使用，火焰的大小和燃烧的温度，可通过进气螺栓和空气入口的调节加以控制。火焰呈淡蓝色，可用于“焰色反应”的实验。

       实验中用于高温灼烧或玻璃加工的器具。其火焰温度可高达1200℃。使用前，先在预热槽内放入少量酒精点燃，酒精燃烧加热了灯内灯芯上吸上的酒精，酒精气化后从灯口喷出，由于酒精蒸气喷出时有一定压强，因而从空气入口吸入适量空气，混有适量空气的酒精蒸气在灯管口被点燃，进行充分燃烧，空气入口可调节大小，从而调整喷灯火焰温度的高低。熄灭时，可用木块平压住灯管口，即可熄灭。然后打开酒精入口的盖子，放出灯内的酒精蒸气。

       与吸滤瓶配合使用，用于减压过滤。一般是瓷制，漏斗内部是一个多孔的平板，平板上铺上滤纸或滤布，漏斗颈部配以合适的胶塞，将胶塞固定在吸滤瓶瓶口，从吸滤瓶支管口往外抽空气，使瓶内形成负压，大气压力使液体加速通过漏斗，过滤速度大大加快。适宜较大量的过滤。

　吸滤瓶是一种比较厚，类似锥形瓶，有一个分支，能够进行真空反应的玻璃仪器。还可以做少量气体的制取发生器。它能利用真空泵等仪器改变里面的压强。

       测液体比重的一种量具。是一支标有刻度的封闭的薄玻璃管，管底有一泡状或球状部分，内装铅粒或其它重物。比重计插入液体中能直立漂浮，根据阿基米德原理，液体比重越大，比重计浮起越高，从比重计上的标度，可以直接读出液体的比重，比重计分为重标和轻标两类，重标用以测量相对密度（比重）大于1的液体，轻标用于测量相对密度（比重）小于1的液体。比重计有各种刻度规格，工业上常用波美比重计。

       测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。常用的是水银温度计。根据量度的范围，常见的规格有-10～100℃，0～100℃，0～200℃等。测量物质的温度时，要选择适合的温度计，测量的温度应在温度计的温度范围之内，超过或低于这个范围时不能使用。
使用温度计时，注意水银球不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。不宜测骤冷骤热的体系，以防水银球爆裂。

        称量物质质量的量具。其精确度为0.1克，用于不太精确的称量。托盘天平应与配套的砝码合用。托盘天平使用前，要先调零点，即静止时指针是否指向标尺零点，若不指向零点，可调整托盘下面的螺丝。称量时要“左物右码”，便于操作。被称物不可直接放于托盘上，要在两个托盘上各放一张大小和质量相等的纸片，被称物置于左托盘纸片上称量；有腐蚀性的或易潮解的物质应放在洁净的小烧杯中称量（小烧杯的质量应事先称量）。取用砝码时应用专用的镊子，不得用手，以防手上的脏物和汗渍沾污砝码，取用砝码应按“由大到小”的顺序添换。砝码用完后应及时核准放回原处。
       与托盘天平配用的砝码中有0.5、1.0、2.0、5、10、2050、100克等不同质量的砝码和专用镊子。

        盛放少量液体试剂的容器。例如盛放常用的指示剂酚酞试液、石蕊试液、甲基橙试液、硫氰化钾溶液等。由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放在瓶内。常用规格有30、60、125毫升等。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。

       广泛应用的一种仪器，多用于收集各种气体或暂时储存气体。也可用来进行有关气体反应的实验，还可作为洗气瓶和缓冲瓶。瓶沿是磨平的，用毛玻璃片盖住时不致漏气。常用规格有125毫升和500毫升，有无色透明的，也有茶色的。

规格：有有塞和无塞两种。容量有125-1000mL等多种。由95料玻璃制成，弯管作75度转折，玻璃塞和颈口间通过磨砂吻合。

主要用途：用作反应器和蒸馏器。常用作制备有挥发性的强氧化剂或有强腐蚀性物质。

注意事项：加热时应垫石棉l网。

玻璃制的一种反应器。可用于实验室制取硝酸、溴等。可直接在火上加热，常与接受器一起使用。

规格：由无色或棕色普通玻璃料制成。试剂瓶容量有30一20000mL等十种。广口瓶与集气瓶的区别是：广口瓶瓶口内侧磨砂。集气瓶上口平面磨砂，内侧不磨砂。

主要用途：分装各种试剂。广口瓶主要盛放固体试剂，细口瓶放液体试剂。盛放碱性物质的瓶要改用橡皮塞或塑料塞。棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂。

注意事项：不能盛放强碱性试剂，不能加热。 取用试剂时，瓶塞要倒放在桌上。

放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品（粉末或碎块状）；细口瓶用于盛放液体药品。都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。细口瓶的玻璃塞不可互换。广口瓶一般容积较大，细口瓶常用的有60、125、500毫升等。

规格：由普通玻璃料制成。容量有5-2000mL等多种。5mL量筒的最小分度是0. 1mL，1000 mL 的量筒最小分度是10mL。

主要用途：在精度要求不高时用来测量液体的体积，或量取一定体积的液体。

注意事项：选用合适的规格，以避免增大误差或多次量取。不能加热，也不能直接用来配制溶液。

量度一定体积液体的量器之一。量筒一般准确度较低。不能用作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。常用规格有10、25、50、100、250、1000毫升等。通常容积越大，准确度越小。量取液体时，量筒应放在平整的桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处平齐。量筒的刻度（毫升数）自下而上增大。

规格：由普通玻璃料制成。容量有5-2000mL等多种。10OOmL量杯的最小分度是50mL

主要用途：在精度要求不高时用来测量液体的体积，或量取一定体积的液体。

注意事项：选用合适的规格，以避免增大误差或多次量取。不能加热，也不能直接用来配制溶液。

量度一定体积液体的量器之一，其准确度较相应的（相同容积）量筒更低，不能用来加热，但可以配制溶解热不太大的溶液，也可以用来进行溶液间反应
的演示实验。

规格：有无色和棕色两种。由普通玻璃料制成，带有吻合的玻璃塞或塑料塞。容量有5-2000mL等十多种。

主要用途：用于配制精确浓度的溶液。

注意事项：不能加热，不能在瓶里溶解固体，不得贮存配好的熔液。瓶塞和瓶口要吻合不漏水。配液时，液体温度应控制在室温，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积变化。

用来配制一定体积的摩尔浓度和当量浓度溶液的量器。容量瓶有一定的使用温度。固体物质的溶解、浓硫酸的稀释等不能在容量瓶内进行。使用前，先用适量溶剂在烧杯中将溶质溶解，当有明显温度变化时，应将溶液放置，待恢复至室温后再注入容量瓶，再多次用少量溶剂冲洗烧杯及搅拌用的玻璃棒，将冲洗液也注入容量瓶，再将溶剂沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，至刻度线2～3厘米处，再改用滴管将溶剂滴至刻度线。盖好盖，用右手拇指握瓶颈，食指压瓶盖，左手食指、中指、拇指共同抵住瓶底，将瓶上下转动、摇匀即可。常用规格有50、100、250、500、1000毫升等。

规格：分有酸式滴定管和碱式滴定管，由棕色和无色两种普通玻璃料制成。容量有10、25、50和10OmL四种。10mL的最小分度是0.05mL，10OmL的最小分度是0.2mL。

主要用途：用于容量分析，能准确读取试液的用量。酸式滴定管盛装酸性、氧化性及盐类稀溶液。见光易分解的试液要用棕色滴定管。碱式滴定管盛装碱性试液。

注意事项：使用前检查活塞是否灵活和不漏水。用时要赶出尖嘴部分气泡，用毕应洗净并装满蒸馏水，长期不用时活塞处要垫衬小纸条，防止粘结。

进行容量分析时，用于准确量取一定体积液体试剂的量具。分为酸式滴定管和碱式滴定管两种。有无色，棕色的。酸式滴定管下端配有磨口玻璃旋塞，主要用于盛放酸性溶液，具有氧化性的稀溶液（如KMnO4溶液）盐的稀溶液。碱式滴定管下端是用一小段乳胶管，内装一个玻璃珠，前端再接一个尖嘴。主要用于盛放碱性溶液。见光易分解的溶液一般使用棕色滴定管。
滴定管要注意保持清洁。酸管下端玻璃旋塞要洗净，吸干水分，活塞两端涂上一薄层凡士林，慢慢朝一个方向转动，使之均匀。并用橡皮筋勒住。
滴定操作中，正确的读数是影响分析误差的重要因素，目光要平视液体凹面最低点与刻度线重合。滴定前，滴定管尖嘴部分若有气泡必须赶跑，必须用标准液将滴定管润洗，以防标准液浓度发生变化。滴定中，液面的下降和读数必须在有刻度的范围内，在刻度范围以外不能使用。常用规格有25、50毫升。精确度为0.2～0.1毫升，估计数字可达0.02毫升。

规格：由普通玻璃料制成。有刻度和大肚移液管两类。容量有0.1-50mL等11种，0.1mL最小分度是0.001 mL，550mL最小分度是0.2mL.

主要用途：用于精确移取一定体积的液体，常在分析检测中使用。

注意事项：不能加热。如量取温度太高的液体时，要冷却到室温后量取。排液时应将移液管贴着容器慢放，最后残留在管口的液滴一般不能用口吹出。如果移液管上刻有“吹”、“快”等字样者，则应吹出。

吸取准确体积液体的量具。又叫吸量管或吸液管。有带刻度的移液管和给定体积的移液管两种。刻度移液管的常用规格有0.1、1、2、10、25毫升；无刻度的给定体积的移液管的常用规格有2、5、10、25、50毫升等。使用前，洗净的移液管必须用少量要吸取的溶液将其润洗一遍，保证所量取的溶液浓度不变。量取时，无毒无腐蚀性和无刺激气味的液体可用口吸，有毒液体要用吸球吸取。吸取时，移液管应插入液面下足够深度，将溶液吸过刻度，速用右手食指堵住管口，小心地活动食指使与管口稍有缝隙，使多余溶液缓慢滴出至液面降到刻度线。排放溶液时应将移液管尖端紧贴容器内壁，使溶液缓慢流下，给定体积的移液管则一次放完，移液管尖端的少量残留液不能吹入容器，因为在标定移液管刻度时，未将这部分残留液计入容积刻度之中。刻有“吹”字的，移液管最后须将残留液吹入容器内。

规格：有高型和扁型两种。由普通玻璃料制成。大小以瓶外径×瓶高度（mm)表示，如25×40、40×70 等多种规格。

主要用途：用于准确称取一定量固体（特别是易吸水的固体）的盛器,一般用于容量分析实验中。

注意事项：不能加热。瓶盖不可互换。在称量时要用纸条夹持。不能用手拿。

用于准确称量少量固体样品的玻璃小瓶，有“扁形”的和“高形”的两种。称量瓶要洗净干燥。使用前要先称其质量，再盛放少量固体样品称量出瓶和样品的总质量，减去瓶重可得样品质量。称量瓶不能做反应器，不能加热，瓶盖不能互换。

规格：有短管和长管两种，短管的漏斗口径跟管长相等，口径有40-150 mm 七种。长管管长均为150mm，口径有50-90mm四种。

主要用途：用于过滤操作和加注液体。长管漏斗过滤时易形成液柱,具有抽吸作用，使过滤加速。

注意事项：不能受高热。

在进行固液分离的过滤操作中，常使用长颈漏斗，长颈漏斗放置在漏斗架上或铁架台的铁环上，下面用烧杯收集过滤后的液体。漏斗上端呈60°圆锥形，放入滤纸并润湿（滤纸边沿要低于漏斗边沿），过滤时，要过滤的液体沿玻棒顺流而下，玻棒要轻触于三层折叠的滤纸部分，注入的液体不得超过滤纸的边沿，漏斗的颈部尖端要贴在烧杯内壁上。

短颈漏斗可用于引导液体或固体粉末进入小口容器中。

漏斗不能加热。需要趁热过滤时，可用有水套的特制漏斗。

规格：有直型、环颈和单球、双球等形式。斗径都是40mm，全长350mm，管外径7-8mm。

主要用途：用于装配气体发生器，可以随时向发生器中加入液体。环颈或单、双球安全漏斗，由于颈上弯管中留有少量液体，能起缓冲作用，液体不易从漏斗口喷出。

注意事项：在组装气体发生装置时，安全漏斗的长管末端要插入反应器的液体里，借助液封防止气体通过漏斗逸出。

用于组装气体发生器。为了不使产生的气体从漏斗处逸出，安全漏斗的环颈部分的液体可形成水封，防止气体逸出。在组装发生器时，要握住环颈以下的直管部分，轻轻插入双孔胶塞中，以防扭断。

规格：有球形和梨形之分。容量有60-2000mL等六种。由普通玻璃料制成。

主要用途：萃取时，用于分离互不相溶的几种液体。在化学反应中，用它来组装反应器，可以有控制地随时加人反应液体。

注意事项：使用前应该先检漏，必要时在活塞和盖子处涂上一薄层林。作萃取操作时，要随时打开上口塞子，调节漏斗中的气压。分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

可以用来分离互不混溶的两种液体和某些反应随时滴加液体的器具。有球形的，还有标有刻度用以测定液体体积的筒形和梨形分液漏斗。有50、100、250、500毫升等规格，不能用以加热。在洗涤液体、或进行萃取操作时，可以右手按住玻璃塞，左手固定住玻璃活塞上下转动或振荡。

规格：燃烧匙有铜质和铁质等两种，匙的直径约lcm，匙柄长约25cm，一般还附有一只带孔的盖。

主要用途：盛放跟气体反应的物质，做物质可燃性的试验以及检验燃烧产物的性质。

注意事项：某些物质（如钠）和氯气反应不宜用金属制的燃烧匙，而应改用玻璃燃烧匙。燃烧匙和长柄结合处易松动断开，使用时要小心。燃烧匙使用后应及时清洗干净，放阴凉干燥处晾干备用。

专门用于盛放少量固体可燃物点燃后放入集气瓶中燃烧的实验。一般燃烧匙是铜制的。若燃烧物能与燃烧匙反应，则燃烧匙底部应放入少量砂子或石棉绒；若助燃物能与燃烧匙反应，则需另换代用品，如钠在氯气中的燃烧实验可用玻璃制的小匙。

规格：由普通玻璃料制成。规格以直径大小表示，有45-180mm等十种。

主要用途：用作烧杯盖，防止反应物溅出：也可以在称量操作中用作称量物的盛器，或进行NH4+检验的气室试验等。

注意事项：不能用火加热，作盖时所选直径应略大于烧杯。

亦称表玻璃。某些反应可以在表面皿上进行，用来检验试样与试剂作用而生成的气体。两块表面皿扣在一起可组成“气室”，进行气体与某种试剂呈现一定颜色的反应，既简便又易于观察。还可作为蒸发皿和烧杯的盖子。不能直接用火加热。

规格：铁制品。一般与十字夹、铁夹、铁圈配合使用，铁架台和铁圈一般分大、中、小三种规格。十字夹用于夹持铁杆。铁夹分烧瓶夹和冷凝管夹两种。

主要用途：用来装置和固定其他仪器。

注意事项：它们都是生铁制品，不能用力敲打。十字夹唛在铁架台上时，凹口应向上。铁夹内衬以绒布或套有橡皮圈，起缓冲作用。夹持玻璃仪器要松紧适度，以不会转动滑下为难。打滑或旋拧不动的螺旋不能继续使用。

由质量较大的底座和固定于铁制底座并垂直于底座的一根铁棍组成。根据不同的实验内容，常配有能上下移动的铁环、烧瓶夹、滴定管夹、冷凝管夹等附加器械。若实验需要加热、则可配合酒精灯、石棉网一起使用；若实验需要冷凝，则可与自来水管，冷凝器配合使用。在铁架台夹持玻璃器具时，要在夹与玻璃器具间垫纸，以防夹碎。

【火焰】可燃性气体燃烧时所发生的现象。是燃烧的一种特殊情况，火焰是指气态可燃物在燃烧时形成的一个发光、放热的区域。液态或固态可燃物在燃烧时，如能先变成气体，燃烧时也会有火焰生成。

火焰可分为三个部分：

（1)内层，带蓝色，因供氧不足，燃烧不完全，温度低，有还原作用，称为内焰或还原焰；

（2)中层，明亮，温度较内层高；

（3)外层，无色，因供氧充足，燃烧完全，温度最高，有氧化作用，称为外焰或氧化焰。

对有灯芯的火焰，如蜡烛和酒精灯火焰则可分为：

（1)焰心，中心黑暗部分，由能燃烧但还未燃烧的气体（蒸气)所组成；

（2)内焰，包围焰心的最明亮部分，是气体未完全燃烧的部分，含有碳粒子（或其它固体粒子)，被灼热发出强光，并有还原作用，也称还原焰；

（3)外焰，最外面几乎无光的部分，是气体完全燃烧的部分，含有过量而强热的空气，有氧化作用，也称氧化焰。

     锡有三种同素异形体：灰锡(α体)、白锡(β体)、脆锡(γ体)，其转化温度为：

    银白色有光泽金属，质脆，晶体锗具有金刚石结构，密度5.35克/厘米³，熔点937.4℃，沸点2830℃。

     室温下在空气中较稳定，在高温下能被氧化。粉状锗可在氯或溴中燃烧。不溶于水和盐酸及稀硫酸。能溶于浓硝酸、浓硫酸或王水。不溶于稀苛性碱溶液；可溶于熔融的苛性碱、硝酸盐或碳酸盐，生成锗酸盐。能跟硫化合生成硫化锗。在1000℃以上可跟氢化合。

   高纯度锗是半导体材料，掺有微量特定杂质的锗单晶可用于制各种晶体管、整流器及其他器件，作为温差电池材料用于制太阳能电池、光电池，用于制热敏电阻、薄膜电阻、半导体温度计、专门透过红外线的锗窗、棱镜或透镜等。锗的化合物用于制荧光板及各种高折光率玻璃。锗属于稀散元素，没有可供工业开采的矿石，在地壳中占质量的7.0×10^-4，在煤、银、锡、锌、铜等矿中含有少量。近代工业生产主要以硫化锌矿、煤以及冶金废料或烟道灰尘中回收。

锗

 门捷列夫于1871年曾预言其存在，十四年后德国化学家文克勒于1885年在分析硫银锗矿时发现了锗，后由硫化锗与氢共热，制出了锗。提炼锗的原理是先将硫化物矿氧化，使矿石中的硫化锗转化为二氧化锗，再用盐酸溶解并蒸馏，利用四氯化锗的挥发性将它分离出来。再将四氯化锗水解，使其转变为二氧化锗，然后在低于540℃的温度用氢气还原氧化锗。

【硅烷】硅原子跟碳原子结构相似，可跟氢组成一系列硅氢化合物。硅氢化合物总称为硅烷，通式是Si_nH _2n+2，目前已制得的有一硅烷SiH₄也叫甲硅烷到六硅烷Si₆H₁₄共六种。
    甲硅烷：SiH₄，无色无臭气体、密度1.44克/升，熔点-185℃，沸点-111.8℃，不溶于水。 
    乙硅烷：Si₂H₆，无色无臭气体，密度2.87克/升，熔点-132.5℃，沸点-14.5℃，微水解。 
    其它硅烷是液体。硅烷都能溶于有机溶剂，如乙醇、苯、二硫化碳等。硅烷比烷烃化学性质活泼。所有硅烷热稳定性都很差。将高硅烷适当加热，分解为低硅烷。低硅烷(如SiH4)在温度高于500℃时分解为硅和氢气。有强还原性。在空气中能自燃，生成二氧化硅和水，并放出大量的热，可被一般氧化剂氧化，如：SiH₄+2KMnO₄=2MnO₂↓+K₂SiO₃+H₂↑+H₂O 

     室温下跟卤素发生爆炸性的反应。在强碱溶液中水解为硅酸盐和氢气。在卤化铝催化作用下，跟干燥的卤化氢反应，生成卤硅烷。用硅化镁跟盐酸反应，立即有气体放出，这种气体为硅烷的混合物，其中大部分为甲硅烷。还可用硅化镁跟溴化铵在液氨中反应制得。混合气体经液化后再分馏，得到不同硅烷。

硅烷处理剂

【二氧化硅】二氧化硅又称硅石，化学式SiO2。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，整个晶体是一个巨型分子，SiO2是表示组成的最简式不表示单个二氧化硅分子，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高(熔点1723℃，沸点2230℃)。自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。 

二氧化硅是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。

常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。

高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。

SiO2+CaOCaSiO3(炼铁造渣)

将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却，可得石英玻璃，它有良好的透过紫外线性能，可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等。

二氧化硅

【硅】元素符号Si，原子序数14，原子量28.086，外围电子排布3s²3p²，位于第三周期第ⅣA族，共价半径117皮米，离子半径42皮米，第一电离能786.1千焦/摩尔，电负性1.8。

有晶体和无定形两种同素异形体。晶体硅呈银灰色，有明显的金属光泽、晶格和金刚石相同，硬而脆，能导电，但导电率不如金属且随温度的升高而增加，属半导体。密度2.33克/厘米³，熔点1410℃，沸点2355℃，硬度7。

低温时单质硅不活泼，不跟空气、水和酸反应。室温下表面被氧化形成1000皮米二氧化硅保护膜。高温时能跟所有卤素反应，生成四卤化硅，跟氧气在700℃以上时燃烧生成二氧化硅。跟氯化氢气在500℃时反应，生成三氯氢硅SiHCl₃和氢气。高温下能跟某些金属(镁、钙、铁、铂等)反应，生成硅化物，如：

【干冰】化学式CO₂，固态二氧化碳的俗称。白色冰雪状固体，分子型晶体。无毒无腐蚀性，密度1.56克/厘米³(-79℃)、熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)。受热后，在-78.5℃时不经过液态直接变成气体(升华)。常压下气化时可得-80℃左右的低温，减压蒸发可得更低的温度。用作低温致冷剂，用于冷冻食品的运输箱、冷藏卡车。与乙醚、氯仿或丙酮等有机溶剂组成的冷膏在施工中用于低温冷浴，还可用于人工降雨、灭火和制汽水等。使液态二氧化碳减压膨胀可制得干冰。

【四氧化三铅】俗称红丹或铅丹，红色氧化铅。化学式Pb₃O₄，式量685.57。橙红色晶体或粉末，密度9.1克/厘米³ ，不溶于水和醇。四氧化三铅中，有2/3的铅氧化数为+2，1/3的铅氧化数为+4，化学式可写作2PbO·PbO₂。根据结构应属于铅酸二价铅盐(Pb₂[PbO₄])。在加热至500℃以上时分解为一氧化铅和氧气。不溶于水。可溶于热碱溶液中。有氧化性，跟盐酸反应放出氯气；跟硫酸反应放出氧气。可被稀硝酸分解，其中2/3的铅被酸溶解，生成硝酸铅(Ⅱ)，其它为不溶的二氧化铅。一氧化铅有碱性，溶于稀硝酸，二氧化铅呈弱碱性，稍溶于酸。有毒。用于制铅玻璃、油漆、蓄电池、陶瓷、搪瓷。还用于制钢铁涂料。将一氧化铅粉末在空气中加热至450～500℃氧化制得。

       将Pb在纯O₂中加热，或者在673～773K间将PbO小心地加热，都可以得到红色的四氧化三铅Pb₃O₄粉末。这种化合物俗名“铅丹”或“红丹”。在它的晶体中既有Pb（IV）又有Pb（II），化学式可以写为2PbO·PbO₂。但根据其结构它应属于铅酸盐，所以化学式是Pb[PbO₄]。
   Pb₃O₄与HNO₃反应得到PbO₂：
          Pb₃O₄ + 4HNO₃ PbO₂↓+ 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
   这个反应也说明了在Pb₃O₄的晶体中有2/3的Pb(II)和1/3的Pb(IV)。
   铅丹用于制铅玻璃和钢材上用的涂料。因为它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈蚀效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。

四氧化三铅

【二氧化铅】又称棕色氧化铅。化学式PbO₂，式量239.19，棕色细片粉末。密度9.375克/厘米³，难溶于水和乙醇。将二氧化铅加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧 ,

     银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34克/厘米³，熔点327.5℃，沸点1740℃。有较强的抗放射性穿透的性能。有毒。

      在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。不溶于水。易和卤素、硫化合，生成PbCl₄、PbI₂、PbS等。熔融的铅跟空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl₂，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl₃、和H₂。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO₄覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO₄)₂并放出SO₂。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO₃)₂。

     在有氧存在的条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐，如：Pb+2NaOH=Na₂PbO₃+H2↑

     在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)₂。铅早在公元前三千年左右就被人类发现并应用。在地壳中质量百分比为0.0016％。主要存在于方铅矿(PbS)，白铅矿(PbCO₃)中。用作电缆，蓄电池、铸字合金、巴氏合金、金属结构的阴极保护层、防X射线等辐射的材料。用焦炭还原氧化铅制得。 

铅

游离态的碳以金刚石和石墨两种单质形式存在，硅以化合态存在于二氧化硅和硅酸盐中，锗、锡主要以氧化物形式存在(锗石GeO2、锡石SnO2)、铅以硫化物存在居多。铅单质为金属晶体，其它四种元素的单质为原子晶体(石墨为层状晶体、白锡为金属晶体)。空气中的二氧化碳、地壳中各种碳酸盐、煤、石油里都含有大量的碳，脂肪、糖类、蛋白质及其它有机物都是含碳的化合物。碳和锡都有同素异形体(金刚石、石墨和碳-60，灰锡和白锡等)。

本族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱(得电子能力减弱)，金属性逐渐增强(失电子能力增强)。化学性质差异很大。

1.碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓H2SO4、浓HNO3氧化。锡和稀盐酸、稀H2SO4反应，生成低价锡Sn(Ⅱ)的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡Sn(Ⅳ)的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成Pb2?。

2.能与碱液反应的有硅和锡，如生成硅酸根离子，放出氢气，表明锡不完全是金属性的。

3.在加热时都能跟氧反应，被氧化成CO2、SiO2和PbO等。

4.跟硫、氯共热生成相应的高价氯化物和硫化物，铅则生成PbS和PbCl2。

5.碳、硅跟金属共热生成碳化物和硅化物，锡、铅与金属形成合金。都不能直接与氢化合，其氢化物是间接制得的。

高温下有还原性，使一些金属氧化物或硅酸盐还原成金属。1600℃时SiC跟Al₂O₃反应得硅铝合金。将砂(二氧化硅)和焦炭的混合物，在电炉内加热至2000℃即可生成SiC，因其含杂质而带暗红色。

SiO₂+3CSiC+2CO↑

用于制砂轮、砂纸、磨料、耐火砖等。其单晶可制电子器件。

通常所说的金刚砂是磨料(粗的金刚石)、刚玉、碳化硅的总称。

碳化硅

【硅酸】原称偏硅酸， 化学式H₂SiO₃， 式量78.10。白色无定形粉末， 不溶于水。是一种二元弱酸， 电离平衡常数K₁=2×10^－10 (室温)。不溶于盐酸、硫酸， 溶于氢氟酸。溶于氢氧化钾或氢氧化钠溶液， 生成硅酸钾K₂SiO₃或硅酸钠Na₂SiO₃和水。熔点为150℃(分解)。加热到150℃以上时分解为二氧化硅和水， 二氧化硅是硅酸酐。用做气体和蒸气的吸收剂、催化剂或做其它催化剂的载体。由于二氧化硅不跟水化合， 所以硅酸主要通过硅酸盐溶液跟强酸反应制得。

硅酸实际是白色无定形二氧化硅的水合物，是不溶于水的二元弱酸，酸性化碳酸还弱。不溶于盐酸、硫酸，能溶于氢氟酸或氢氧化钠溶液。但它不能用二氧化硅和水作用得到，只能用可溶性硅酸盐与酸(包括碳酸)反应来制取。它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。将其干燥脱水，变成白色透明多孔性的固体物质，一般称为硅胶(化学式mSiO2·nH2O)具有多孔结构吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸湿量很大，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。

硅酸用于油脂和蜡的脱色及催化剂、气体吸附剂，密封玻璃瓶包装。硅胶作干燥剂。