化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

物质鉴别专题学习中心

作者或编辑为: 陈爱玉 |程新 |化学自习室 |黄增春 |李留记 |李萍 |林飞 |刘柳 |刘玉林 |鲁群 |鲁志超 |邵磊 |宋洲 |谭飞鸣 |唐艳玲 |王金玉 |吴琼 |武群 |宴雄 |翟娜 |张澳 |张劲辉 |张楠 |章金莲 |赵宝 |赵双燕 |周书峰 |祝其君 |

学习导航

导学

    常见无机阳离子的鉴别


    特色离子记心中。 加入碱液自分明。

    活泼金属阳离子,焰色反应分别清。

    锌铝液中加强碱,先出沉淀后无踪。

    铜铁锌铝注氨水,铵中加碱氨气生。

    银遇盐酸出沉淀,再加氨水沉淀溶。

    亚铁盐中加碱液,白色灰绿又褐棕。

    硫氰鉴别三价铁,硫酸钡水酸难溶。

    钾钠钡钙四离子,紫黄黄绿和砖红。

    说明:在该诗中所有的金属名称都指金属离子。


    解释:

    1、特色离子记心中,加入碱液自分明,活泼金属阳离子,焰色反应分别清:这四句简述 了鉴别阳离子的方法。“特色离子”在此指在水溶液中有特别颜色的离子,在目前的中学阶段, 只要记住常见的三种离子就行了: Cu2+蓝色、Fe2+绿色;Fe3+随着浓度的增大颜色由黄变到棕黄, 由棕黄变到棕红。意思是说,在鉴别阳离子的时候,必须首先注意溶液的颜色,根据颜色判定是否存在“特色离子”;加入碱液后,一些阳离子就会产生了独特的现象;活泼的金属阳离子与碱不反应,但可通过焰色反应鉴别。

    2、锌铝液中加强碱,先出沉淀后无踪:意思是说在Zn2+或Al3的溶液中加入强碱,则首先出现白色沉淀,继续加入强碱则白色沉淀又溶解,离子反应式为:

    Zn2++2OH = Zn(OH)2   Zn(OH)2 +2OH = ZnO22-+H2

    Al3++3OH = Al(OH)3    Al(OH)3 +OH = AlO2+2H2O

    3、铜铁锌铝注氨水:在Cu2+、Fe3+、Zn2+ Al3+中加入氨水,则产生不同的现象:

    ①加入氨水生成蓝色沉淀,继续加入,若蓝色沉淀又溶解呈深蓝色溶液,则证明是铜离子。 离子反应式为:

    Cu2++2NH3 • H2O = Cu(OH)2  +2NH4

    Cu(OH)2+4NH3 • H2O = [Cu(NH3)4]2+ +2OH+4H2O

    ②若加入氨水有红棕色沉淀生成,过量后沉淀不消失者,则为Fe3+

    离子反应式为: Fe3++3NH3 • H2O= Fe(OH)3+3NH4

    ③加入氨水生成白色絮状沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解,则证明是Zn2+,离子反应式

    Zn2++2NH3 • H2O = Zn(OH)2  +2NH4 

    Zn(OH)2+4NH3 • H2O = [Zn(NH3)4]2++2OH+4H2O

    ④加入氨水仅生成白色沉淀,继续加入氨水沉淀不溶解者,则为Al3+,离子反应式为: Al3++3NH3 • H2O = Al(OH)3  +3NH4

    4、铵中加碱氨气生:意思是说在溶液中加入碱加热,若有氨气逸出, 则证明溶液中有NH4,离子反应式为:

    NH4+OH NH3  +H2O

    5、银遇盐酸出沉淀,再加氨水沉淀溶:意思是说Ag溶液中加入盐酸,则出现白色沉淀, 加入氨水沉淀又溶解。离子反应式为:

    Ag+Cl = AgCl 

    AgCl+2NH3 • H2O = [Ag(NH3)2]+Cl+2H2O



    常见无机阴离子的鉴别


    氯溴碘和磷酸根,加酸再加硝酸银。

    欲想鉴别硝酸根,浓硫酸铜热定音。

    亚硫酸根碳酸根,用酸酸化便可分。

    硫酸钡水酸难溶,硫根加酸气难闻。

    偏铝酸才硅酸根,滴加强酸可定论。


    解释:

    1、亚硫酸根碳酸根,用酸酸化便可分:意思是说用酸酸化溶液,若生成二氧化硫气体的 贝提SO32,若生成二氧化碳的,则为CO32

    2、硫根加酸气难闻:“硫根”指S2-。意思是说用酸酸化含S2-的溶液,则生成难闻的气体硫化氢。

    3、偏铝酸根硅酸根,滴加强酸可定论:这句说的是AlO2和SiO32的鉴别方法。在溶液中加入强酸,若生成白色絮状沉淀,继续加酸沉淀又溶解者,则是AlO2,若仅生成白色絮状沉淀,酸过量后沉淀不溶解则是SiO32离子反应式为:

    AlO2+H+H2O =Al(OH)3

    Al(OH)3 +3H = Al3++3H2O

    SiO32+2H+H2O = H4SiO4

课件
文档
百科
答疑