锰是灰色具有铁外观的金属，纯锰为银白色，质地较软，但当含有杂质时，锰颜色加深且硬而脆。锰有三种晶型，常温-973K为α型，结构复杂，每个晶胞中含58个原子。973K以上稳定的是β型，晶胞内含20个原子，结构尚不清楚。1343～1433K稳定的是属面心四方晶格的锰，冷后逐渐转为α型。
   锰是活泼金属，块状锰在空气中放置会因氧化作用很快失去光泽，粉末状锰在空气中迅速氧化，甚至可燃烧生成Mn₃O₄。
          3Mn + 2O₂ Mn₃O₄
   Mn₃O₄类似于Fe₃O₄，可以认为是[Mn^Ⅱ(Mn₂^ⅢO₄)]的化合物。
   锰能缓缓与冷水作用并释放出氢气。
          Mn + 2H₂O Mn(OH)₂ + H₂↑
   锰能与稀酸作用放氢，锰也能和氧化性酸相作用生成锰盐。加热时锰能与许多非金属如S、C、Si、N₂及P等形成化合物。
   锰也能与熔碱反应生成锰酸盐，如
          2Mn + 4KOH + 3O₂ 2K₂MnO₄ + 2H₂O

   Mn²⁺在酸性介质中比较稳定，要将它氧化成MnO₄^-是很困难的，只有在高酸度的热溶液中，与强氧化剂反应，例如，过硫酸铵（ψ^θS₂O₈^2-/SO₄^2-=2.01V）或二氧化铅（ψ^θPbO₂/Pb²⁺=1.46V）等才能使Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子。
           2Mn²⁺ + 5S₂O₈^2- + 8H₂O 16H⁺ + 10SO₄^2- + 2MnO₄^-
           2Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4H⁺ 2MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 2H₂O
   在碱性介质中Mn²⁺却易被氧化。
           MnO₂ + 2H₂O + 2e^- Mn(OH)₂ + 2OH^-     ψ^θ_B=-0.05V
           O₂ + 2H₂O + 4e^- 4OH^-              ψ^θ_B=0.401V
   例如，向锰(Ⅱ)盐溶液中加人强碱，可得到白色的Mn(OH)₂沉淀，它在碱性介质中很不稳定，与空气接触即被氧化生成棕色的MnO(OH)₂沉淀或MnO₂·H₂O。
           MnSO₄ + 2NaOH Mn(OH)₂↓+ Na₂SO₄
           2Mn(OH)₂ + O₂ 2MnO(OH)₂
   多数锰(Ⅱ)盐如卤化锰、硝酸锰、硫酸锰等强酸盐都易溶于水。在水溶液中，Mn²⁺离子常以淡红色的[Mn(H₂O₆)]²⁺水合离子存在。从溶液中结晶出的锰(Ⅱ)盐是带结晶水的粉红色晶体。例如，MnCl₂·4H₂O、Mn(NO₃)₂·6H₂O和Mn(ClO₄)₂·6H₂O等。
   二氧化锰与浓H₂SO₄反应而得到硫酸锰MnSO₄·xH₂O(x=1,4,5,7)
          2MnO₂ + 2H₂SO₄ 2MnSO₄ + 2H₂O + O₂↑
室温下，MnSO₄·5H₂O是较稳定的，加热脱水为白色无水硫酸锰，在红热时也不分解，所以硫酸锰是最稳定的锰(Ⅱ)盐。不溶性的锰盐有碳酸锰、磷酸锰、硫化锰等。

   唯一重要的锰(Ⅳ)化合物是二氧化锰MnO₂，它是一种很稳定的黑色粉末状物质，不溶于水。许多锰的化合物都是用MnO₂作原料而制得的。
   二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，而本身转化成Mn²⁺。例如，它与浓盐酸反应可得到氯气。
          MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
实验室中常用此反应制备氯气。
   二氧化锰在碱性介质中，有氧化剂存在时，还能被氧化而转变成锰(Ⅵ)的化合物。例如，MnO₂和KOH的混合物于空气中，或者与KClO₃、KNO₃等氧化剂一起加热熔融，可以得到绿色的锰酸钾K₂MnO₄
          2MnO₂ + 4KOH + O₂ 2K₂MnO₄ + 2H₂O
          3MnO₂ + 6KOH + KClO₃ 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

   锰(Ⅵ)的化合物中，比较稳定的是锰酸盐，如锰酸钠和锰酸钾。锰酸盐是制备高锰酸盐的中间产品。锰酸盐只有在强碱性溶液中(pH＞14.4)才是稳定的。如果在酸性甚至近中性的条件下，MnO₄^2-易按下式发生歧化。
           3MnO₄^2- + 4H⁺ 2MnO₄^- + MnO₂ + 2H₂O

   锰(Ⅶ)的化合物中最重要的是高锰酸钾。
   高锰酸钾是深紫色的晶体，它是一种较稳定的化合物，其水溶液呈紫红色。将固体KMnO₄加热到473K以上，就分解放出氧气，是实验室制备氧气的一种简便方法。
        2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
   高锰酸钾的溶液并不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解：
        4MnO₄^- + 4H⁺ 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O
   在中性或微碱性溶液中，这种分解速度更慢。但是光对高锰酸盐的分解起催化作用，因此，KMnO₄溶液必须保存于棕色瓶中。
   KMnO₄是最重要和常用的氧化剂之一。它的还原产物因介质的酸碱性不同而有所不同。
   在酸性溶液中MnO₄^-是很强的氧化剂。例如，它可以氧化Fe²⁺、I^-、Cl^-等离子，还原产物为Mn²⁺。
        MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
分析化学中，用KMnO₄的酸性溶液测定铁的含量，就是利用此反应。如果MnO₄^-过量，它可能和Mn²⁺发生氧化还原反应而析出MnO₂。
        2MnO₄^- + 3Mn²⁺ + 2H₂O 5MnO₂ + 4H⁺
   MnO₄^-与还原剂的反应起初较慢，但Mn²⁺的存在，可以催化该反应。因此，随着Mn²⁺离子的生成，反应速度迅速加快。
   在微酸性、中性或微碱性溶液中，MnO₄^-与还原剂反应时，被还原成MnO₂。例如，在中性或弱碱性介质中，KMnO₄与K₂SO₃的反应。
        2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O 2MnO₂↓+ 3K₂SO₄ + 2KOH
   在强碱性溶液中，则被还原为锰酸盐。
        2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

   锰能生成以下各种氧化态的氧化物，见下表。

   锰的各种氧化物中以MnO2最为重要，因为它最稳定，是常用的氧化剂。

   粉末状的KMnO₄与90%H₂SO₄反应，生成绿色油状的高锰酸酐Mn₂O₇。它在273K以下稳定，在常温下会爆炸分解成MnO₂、O₂和O₃。这种氧化物有强氧化性，遇有机物就发生燃烧。