碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，具有高的蒸气压，在微热下即升华。纯碘蒸气呈深兰色，若含有空气则呈紫红色。

   碘在水中溶解度极小，但易溶于碘化物溶液(如碘化钾)中，这主要是由于形成溶解度很大的I₃^-离子的缘故。
   碘在有机溶剂如乙醇、四氯化碳、乙醚、苯、氯仿、二硫化碳等中的溶解度比在水中的溶解度大得多，并呈现一定的颜色。碘在极性有机溶剂(如乙醇、乙醚)和不饱和烃(如苯)中形成溶剂化物，呈现出棕色或棕红色，而在非极性溶剂(如四氯化碳、二硫化碳)或极性很弱的溶剂(如氯仿)中不形成溶剂化物，溶解的碘以分子状态存在，其溶液呈现与碘蒸气相同的紫色。当然，颜色的深浅还和溶解的量有关。

   碘的化学性质不如同族的F，Cl，Br活泼，但在化学反应中表现出由-1到+7的多种氧化态。

（1）与金属的反应

   一般能与氯单质反应的金属（除贵金属外）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯和溴：

        I₂ + 2Na 2NaI

        I₂ + Mg MgI₂

（2）与非金属的反应

    一般能与氯单质反应的非金属也能与碘反应。因碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯和溴，所以需在较高温度下才能反应。

        3I₂ + 2P 2PI₃

        I₂ + H₂ 2HI

（3）与水的反应

   碘在水中溶解度最小，仅微溶于水，溶解度为0.029g/(100g水)。

   I₂与水不能反应生成HI和O₂，但其逆反应则很易进行：

        2H⁺ + 2I^- + 1/2O₂ I₂ + H₂O

   I₂与水按下式进行：

        I₂ + H₂O H⁺ + I^- + HIO

   碘在冷的碱性溶液中能迅速发生如下式的歧化反应：
          3I₂ + 6OH^- 2I^- + IO₃^- + 3H₂O

这是由于溶液中不存在IO^-，在任何温度下，IO^-都能迅速歧化为I^-和IO₃^-：

        3IO^- 2I^- + IO₃^-

   碘酸HIO₃比氯酸和溴酸都稳定，是一种白色固体。它受热时分解为I₂和O₂：

        2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

        4HIO₃ 2I₂ + 5O₂ + 2H₂O

   碘酸是中强酸，它的浓溶液是强氧化剂，但氧化性不如溴酸和氯酸，所以单质碘能从溴酸盐或氯酸盐的酸性溶液中置换出单质溴和氯：

        2BrO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Br₂
        2ClO₃^- + 2H⁺ + I₂ 2HIO₃ + Cl₂

   在酸性介质中，碘酸盐能氧化碘离子生成单质碘：
        IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ 3I₂ + 3H₂O

   高碘酸和高碘酸盐有一系列不同的组成，其中以正高碘酸(H₅IO₆)和偏高碘酸(HIO₄)最为重要。H₅IO₆是无色晶体，熔融时分解为HIO₃：
        2H₅IO₆ 2HIO₃ + O₂ + 4H₂O
   在真空中加热时H₅IO₆逐渐失水生成偏高碘酸:

   高碘酸是强氧化剂，一般反应平稳而且迅速，在酸性介质中能使Mn²⁺氧化为MnO₄^-：
        2Mn²⁺ + 5H₅IO₆ 2MnO₄^- + 5IO₃^- + 11H⁺ + 7H₂O
   高碘酸在强酸性溶液中主要以H₅IO₆形式存在,它表现为五元弱酸(K₁=5.1×10^-4,K₂=4.9×10^-9,K₃=2.5×10^-15),它的二取代,三取代和五取代盐均已制得.无论是正盐还是酸式盐都共同存在IO₆^5-八面体结构.