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氯酸钾

【氯酸钾】化学式KClO3, 式量122.55。无色带珠光的小片, 或为六角的单斜晶系晶体。在空气中稳定, 溶于水, 水溶液呈中性。密度2.34/厘米3 。溶于50%乙醇。熔点356℃。加热到400℃时分解出氧气和氯化钾, 是很强的氧化剂。跟硫、磷等接触摩擦或撞击发生爆炸。用做分析试剂、强氧化剂, 实验室制氧气, 用以制发令纸、火柴、烟火、医药、消毒剂等。氯酸钠跟氯化钾溶液混合, 利用KClO3NaCl的溶解度受温度变化的影响不同分步结晶制得。

【氯酸及其盐 】

   氯酸是强酸,其稳定性不如HBrO3和HIO3。HClO3只存在于水溶液中,未得到过纯酸,它的浓度若超过40%就会迅速分解并发生爆炸:
        8HClO3 3O2 + 2Cl2 + 4HClO4 + 2H2O
   氯酸及其盐在酸性介质中都是强氧化剂,如能氧化Cl- ,Br- 和I- 为单质:
        ClO3- + 5X- + 6H+ 3X2 + 3H2O(X=Cl,Br,I)
反应的平衡常数如下:  KCl=2×109 ,  KBr=1×1038 ,  KI=1.6×1044

   另外,氯酸盐还能氧化I2为HIO3
        2ClO3- + 2H+ + I2 2HIO3 + Cl2
   
在碱性介质中,卤酸盐的氧化能力则相当弱。
   氯酸盐中最常见的是KClO3和NaClO3。NaClO3易潮解而KClO3不会吸潮可制得干燥产品。利用KClO3溶解度较小的特点,让NaClO3与KCl进行复分解反应可得到KClO3
        NaClO3 + KCl KClO3 + NaCl
   在有催化剂存在下,KClO3分解为氯化钾和氧,若不存在催化剂,则KClO3在629K时熔化,668K时开始按下式分解:
        4KClO3 KCl + 3KClO4 
   氯酸盐的热分解产物与组成盐的阳离子性质有关。例如碱金属,碱土金属和Ag+ 的氯酸盐其分解产物为氯化物和O2;Cd2+ ,Pb2+ ,Ni2+ 等氯酸盐的分解产物除了Cl2,O2外还有氯化物和氧化物;而Cu2+ ,Co2+ ,Zn2+ 等的分解产物为氧化物,Cl2和O2
        16Pb(ClO3)2 14PbO2 + 2PbCl2 + 11Cl2 + 6ClO2 + 28O2
        
2Zn(ClO3)2 2ZnO + 2Cl2 + 5O2
   固体KClO3是强氧化剂,它与易燃物质如碳、硫、磷及有机物质相混合时,一受撞击即猛烈爆炸,因此,氯酸钾大量用于制造火柴、焰火等。

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