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联氨

【概述】

别名肼,化学式NH2—NH2。无色油状液体,与水、乙醇互溶。熔点2℃,沸点113.5℃,有氨的气味,剧毒。联氨可看做是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物。有碱性,可与无机酸反应生成盐。在水溶液中既显氧化性又显还原性。在酸性溶液中是强氧化剂。在强碱性溶液中是强还原剂。有强腐蚀性,可腐蚀玻璃、橡胶、软木等。有可燃性:N2H4(液)+O2(气)=N2(气)+2H2O(液);ΔH=-624千焦/摩尔 ,用作火箭燃料,医药原料,也常用作还原剂、显影剂。

【结构】

联氨

联氨

肼


 











【性质】

1、纯联氨是一种可燃性的液体,它在空气中发烟,能与水及酒精无限混合。在加热时联氨便发生爆炸性的分解。它在空气中燃烧放出大量的热。它的烷基衍生物可作为火箭的燃料。

         N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(1)  ΔrHθ =-624KJ·mol-1

2、联氨可以接受两个质子而显碱性,是二元弱碱,碱性稍弱于氨。

N2H4+H2OknN2H5 +OH K1=1.0×10-6 (298K)

N2H5 +H2OknN2H62+ +OH K2=9.0×10-16 (298K)

它生成的两类盐中,一价酸根的盐如N2H5Cl较稳定,而N2H62+ 离子所生成的盐均易水解.

3、联氨是一种强还原剂,在碱性溶液中能将CuO、IO3 、Cl2、Br2等还原,本身被氧化为N2

4CuO+N2H4=2Cu2O+N2+2H2O

2IO3 +3N2H4=2I +3N2+6H2O

随着参加反应的氧化剂不同,N2H4的氧化产物除了N2,还有NH4 和HN3

2MnO4 +10N2H5 +6H =10NH4 +5N2+2Mn2+ +8H2O

N2H5 +HNO2=HN3+H +2H2O

【制取】

先用氯跟稀氨水反应制得氯氨NH2Cl,然后加过量氨即得联氨。

2NH3+Cl=NH2Cl 

2NH3+NH2Cl=N2H4+NH4Cl

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