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酸式盐

【定义】酸中的氢离子部分被碱中和的产物,它是由金属阳离子(或铵根离子)和酸式酸根离子组成,例如KHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等。

【说明】

1、大多数酸式盐的溶解度大于正盐,例如Ba(HCO3)2、Ca(H2PO4)2在水中易溶而BaCO3、Ca3(PO4)2难溶。NaHCO3在水中 的溶解度小于CO2,往饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2,便可析出NaHCO3晶体。

2、酸式盐的水溶液不一定显酸性。KHSO4在水中完全电离出 H+、K+、SO42;NaHCO3溶液中,HCO3离子既能电离产生H+,又能水解产生OH-,由于水解趋势大于电离趋势,溶液呈弱碱性;NaH2PO4溶液,水解趋势小于电离趋势,溶液呈弱酸性;

3、弱酸酸式盐有两性,既能跟酸反应,又能跟碱反应。例如:

Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓+4H2O

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

4、含氧酸的酸式盐,其热稳定性一般小于正盐,大于相应的酸,例如:CaCO3> Ca(HCO3)2> H2CO3

5、常温酸式盐可由多元酸与适量的碱式盐反应生成,例如:

NaOH+CO2==NaHCO3

NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑

Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2


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