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离子方程式的书写及正误判断

来源:摘抄于因特网作者:李萱 点击:所属专题: 离子方程式正误判断 离子方程式书写
一、离子反应、离子方程式基本知识 ⒈离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。 ⒉离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。 例⒈ 离子方程式 H + +OH ˉ =H 2 O能表示的化学反应是( 答案 ) (A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有

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一、离子反应、离子方程式基本知识

  ⒈离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
  ⒉离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。
  例⒈ 离子方程式 H+ +OHˉ=H2O能表示的化学反应是(答案
  (A)所有酸与所有碱溶液的反应       (B)所有强酸与强碱溶液的反应
  (C)一定是酸与碱之间进行的反应     (D)以上说法都不对
  ⒊离子反应的发生条件:
  若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质
  若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)
二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)
  ⒈拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外,
  ⑴微溶的强电解质若在反应中处于固态(或混浊状态)应写其化学式;若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OHˉ,消石灰(或石灰乳)写成Ca(OH)2
  ⑵酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-,而HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42-不能拆写。
  ⑶浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。
  ⑷铵盐与强碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物应写作NH3↑+H2O,不加热则写作NH3·H2O
  此外,离子反应不一定都能用离子方程式表示,如实验室制NH3等。
  总的来说,某物质在离子方程式中写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
  ⒉是否符合“三个守恒”:即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
  ⒊是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
  ⒋与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系,则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,若Cl2过量,则应写作2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl -,若未说明反应物间量的关系,则二者均可。
  例⒉⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:      
  ⑵在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:    

             
  例⒊下列离子方程式中错误的是(答案
  (A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
  (B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4:Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  (C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液:Ba2++2OH -+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
  (D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  ⒌双水解反应的离子方程式在书写时,可先写出参加反应的离子和水解的最终产物,再使反应前后电荷总量守恒,最后用 H2O 来调整 H、O 两种元素的原子个数守恒。
  例⒋分别写出Al2(SO4)3 溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2 溶液反应的离子方程式。
  例⒌下列离子方程式正确的是(答案
  (A)向CaCl2溶液中通入CO2 :Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+ 2H+
  (B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
  
  (E)澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH- =H2O
  例⒍下列离子方程式正确的是(答案
  (A)漂白粉溶液中通入过量SO2:ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
  (B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
  (C)用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
  (D)硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【练习】⒈写出下列反应的离子方程式:
  (1)Cl2溶于水
  (2)实验室制取Cl2
  (3)用烧碱溶液吸收多余的 Cl2
  (4)漂白粉溶液在空气中久置变质
  (5)铜片加入浓硝酸中
  (6)钠与水反应
  (7)过氧化钠与水反应
  (8)电解饱和食盐水
  (9)实验室制备氢氧化铁胶体
  (10)乙醛的银镜反应
  (11)向苯酚钠溶液中通入少量CO2
  (12)KSCN与FeCl3溶液反应
  (13)实验室制备氢氧化铝
  (14)醋酸与氨水混合
  (15)氨气通入稀硫酸中
  (16)醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合
  (17)碳酸钙加入醋酸溶液中
  (18)硫化钠溶液显碱性
  (19)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水
  (20)Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH 溶液
  (21)Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH 溶液
  (22)Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
  (23)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应
  (24)过量H2S与NaOH溶液反应
  (25)H2S与过量NaOH溶液反应
  (26)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2
  (27)硅酸钠溶液中通入少量CO2
  (28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
  (29)把NaOH 溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中直至过量
  (30)把Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量
  2、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其反应的化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH42SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(答案
  (A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
  (B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
  (C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
  (D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
(责任编辑:化学自习室)
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