盖斯定律
反应路径与能量叠加
🔵 直接路径 ΔH₁
—
🟠 分步路径 ΔH₂ + ΔH₃
—
📊 路径对比结论
请选择路径
1
始终态
2
直接路径
3
分步验证
空格键：重置动画
直接路径 分步① 分步② 焓 H 反应进程 → C(s) + O₂(g) CO(g) + ½O₂(g) CO₂(g) ΔH₁ = −393.5 kJ/mol ΔH₂ = −110.5 kJ/mol ΔH₃ = −283.0 kJ/mol 点击按钮查看不同反应路径 ↓ ✓ ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ −393.5 kJ/mol = −110.5 kJ/mol + (−283.0 kJ/mol) 结论：始态终态相同 → 焓变相等，与反应路径无关