一、HNO 3 为什么不能氧化Cl － ？ 硝酸HNO 3 是强氧化剂，Cl － 氯离子是还原剂，但是我们知道硝酸HNO 3 不能氧化Cl － 氯离子，可以说硝酸HNO 3 的氧化性不够强，也可以说Cl － 的还原性还不够强。那么酸性KMnO 4 为什么可以氧化Cl － ？下面我们通过电极电势来说明原...

Cl - 的外层具有四对孤电子对，所以可做为配体，与 盐类化合物形成配位化合物。 例如 CuC l 2 ，以固体形式存在或在浓盐酸或 NaCl浓溶液中，呈现深黄色，原因是其中有［CuCl 4 ] 2 - 的存在。将 CuCl 2 固体溶解于大量水中，或将其浓溶液加水稀释，则溶液逐渐由黄色到绿...

―、问题的提出 《中学化学教学参考》2011年第1 、2合期“必修1教学中 对于S O 4 2 － 和Cl － 检验的处理意见”一文中认为由于S O 4 2 － 会 与Ag ＋ 生成Ag 2 SO 4 沉淀，且Ag 2 SO 4 不溶于硝酸，故S O 4 2 － 会 对Cl － 的检验产生干扰作用。广州市教育局教学研究...

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硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸。溶于强酸因为硫酸的第二步电离是弱的（中学一般不作讨论），即硫酸氢根是弱电解质。所以，当把硫酸银放入硝酸中，硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根，促进了硫酸银的的溶解平衡。 而硫酸钡难溶于硝酸是因溶解度过小，产生的...

首先许多化学文献中都认为硫酸银沉淀能溶于硝酸、浓硫酸。《化学物质辞典》(马世昌主编)(山西科学技术出版社1999)，《化学辞典》(周公度主编)(化学工业2004)，《化工大辞典》(科学技术文献出版社2005)等。 理由：硫酸银与氢离子结合成可溶的酸式盐硫酸氢银，方程式可表示为...

在高中化学的教育中，经常会遇到过这样的问题：对一未知溶液检验是否有Cl-存在时，用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，如果出现白色沉淀能否就断定该未知溶夜里就有Cl-存在？ 在上述问题中，如果只加AgNO3溶液，可能产生的白色沉淀就有三种：AgCl、Ag2...