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两性物质与物质的两性

来源:未知作者:郝凯军 点击:所属专题: 两性氢氧化物 两性物质

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两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物,如Al 2 O 3 、ZnO、Zn(OH) 2 、Al(OH) 3 、氨基酸、蛋白质等。 物质的两性,如强碱弱酸盐(NaHCO 3 、KHS、Na 2 HPO 4 等)弱酸弱碱盐(CH 3 COONH 4 、NH 4 HS)等,既能与强酸反应,又能与强碱作用,但只能说这

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两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物,如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

物质的两性,如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS)等,既能与强酸反应,又能与强碱作用,但只能说这种物质的性质有两性,不能将它们称为两性物质,因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应,并且生成物不全是盐和水。

Al既能与酸作用,又能与强碱溶液反应,但不属于两性物质,也不能说它具有两性,因为Al与强碱溶液反应的本质是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,两式相加为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

由以上反应可知:Al不直接与NaOH溶液反应,Al仍然为金属元素。

Al(OH)3具有两性,是两性物质,可用电离平衡移动的原理来解释:Al(OH)3的电离方程式可表示如下:

AlO2+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH-

其电离程度相当微弱,只有加入强酸(或强碱)时,大量的H+(或OH-)才能破坏Al(OH)3的电离平衡,使平衡向右(或左)移动,生成铝盐(或偏铝酸盐),所以Al(OH)3即具有碱性,又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时,因H+(或OH-)浓度太小,不能使上述平衡移动,因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)。

Al3+只能在酸性溶液中大量存在,如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液;铝元素在碱性溶液中能以AlO2离子大量存在,所以AlO2与OH-、Al3+与H+ 不能大量共存,AlO2与Al3+也不能大量共存,其离子方程式是:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。

典型例题

【例题】下列物质中既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是(  )
          ①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4

A.①②④      B.②③⑤      C.②③       D.③④
        解析:选D。既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等,故③④可以。

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