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原子核外电子的排布情况与其化学性质密切相关。所以了解原子核外电子排布情况一直是各级化学教学中的一个重点，在无机化学及普通化学教学中也不例外。 对比一下比较有影响的一些无机化学教材就可以发现，在说明这个问题时，它们都用到了两个图。一个是鲍林的“原子轨道...

一．“轨迹”与“机会” 描述物体的运动状况最常见的一种方式是“轨迹”。比如2009年7月22日在上海观察日全食，上午8点23分24秒初亏，11点01分36秒复圆，这都是根据太阳、地球、月球的运动轨迹事先预报的(可惜上海下雨，没看到)。以色列人对巴勒斯坦哈马斯领导人实施“...

一、定义： 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能 金属性：常表示元素的原子失去电子的倾向，显然该定义很不严密。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 二、研究对象： 第一电离能：某元素...

注：Fe 2＋ 的核外电子排布式既不是[Ar] 3d 4 4s 2 ，也不是[AR] 3d 5 4s 1 ？而是[Ar] 3 d 6 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3＋ 的核外电子排布式是[Ar]3d 6 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 基态铜的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 一价...

定义 电负性（Electronegativity）又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊...

（1）定义： 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量 。 第一电离能（I1) ：处于基态的气态原子失去一个电子，生成十1 价气态阳离子所需要的能量。 第二电离能（I2) ：由＋1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。 ( 2 ）说明： ① 电离能...

问题：《物质结构与性质》模块教材上的元素电负性好些数据和网络上查到的不同，为什么？ 依据电负性比1.8的大或小来判断元素是金属、非金属，Sb、Bi、Pb是金属，但电负性都是1.9，大于1.8； Si、Ti电负性都是1.8，一个是金属，一个是非金属。怎么解释？ P 和H 的电负性都是1...

1.判断元素的种类 一般情况下，电负性大于1.8，为非金属元素，电负性小于1.8，为金属元素。 2.判断化学键类型 一般情况下，两元素电负性差值大于1.7时，形成离子键，两元素电负性差值小于1.7时，形成共价键。 例如： Na电负性0.9，Cl电负性3.0，二者之间的差值为2.1大于1.7...

一．洪特规则的定义 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 根据洪特规则的定义，①不符合洪特规则，①中3P能级里的2个电子应该优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。②符合洪特规则的规定。 二．洪特规则的...