根据 Pauling 原子轨道能级图和电子填充三原则, 将原子或离子的电子排布书写出来. 但在书写时, 要注意: （1）电子填充是按近似能级图自能量低向能量高的轨道排布填充的, 是为了是原子整体能量最低。但书写电子结构式时, 按方便与习惯，要把同一主层(n相同)的轨道写在一...

物质是由微粒构成的。 如果这话仅由老师说给你，你会感觉很乏味，很没成就感。你会想，为什么这话不是先由我自己说出来呢？我已经是个中学生了，我应该有这方面的感悟的。 比如我用铅笔写字，写完一个字，我是看不出来铅笔在缩短的。写完一千字，看出来了，笔芯短了几毫...

一、最低能量原理 所谓最低能量原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 原子轨道能量的高低为： 1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序不s＜p＜d...

鲍林的能级图只是个近似的能级图，是帮助我们理解电子的填充过程。 但电子填充后轨道能级会发生改变，电子的失去过程必须用科顿原子轨道能级图来解释。 Pauling近似能级图是在没有考虑外层电子对内层电子影响下提出的，而Cotton原子轨道能级图考虑了外层电子对内层电子...

主族元素： 最外层电子排布式=价电子排布式=外围电子排布式=特征电子构型 过渡元素： 价电子排布式=外围电子排布式=特征电子构型≠最外层电子排布式。即过渡元素不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。 外围电子=成键电子+非成键电子 ...

1、共价半径: 同种元素的两个原子, 以两个电子用共价单键相连时, 核间距的一半, 为共价半径. 如: H 2 X 2 等同核单键双原子分子, 均可测得其共价半径. 2、金属半径: 金属晶体中, 金属原子被看为刚性球体, 彼此相切, 其核间距的一半, 为金属半径. . 3、范德华半径: 单原...

第一能级组 1s 2电子 第一周期 2种元素 第二能级组 2s,2p 8电子 第二周期 8种元素 第三能级组 3s,3p 8电子 第三周期 8种元素 第四能级组 4s,3d,4p 18电子 第四周期 18种元素 第五能级组 5s,4d,5p 18电子 第五周期 18种元素 第六能级组 6s,4f,5d,6p 32电子 第六周期 32种...

四个量子数在量子力学中用来描述原子内核外电子运动的状态。 一、主量子数(n) 主量子数是描述核外电子距离核的远近，电子离核由近到远分别用数值n=1,2,3,…有限的整数来表示，而且，主量子数决定了原子轨道能级的高低，n越大，电子的能级越大，能量越高。n是决定电子能...

原子序数 元素 电子构型 原子序数 元素 电子构型 原子序数 元素 电子构型 1 H 1s 1 38 Sr [Kr]5s 2 75 Re [Xe]4f 14 5d 5 6s 2 2 He 1s 2 39 Y [Kr]4d 1 5s 2 76 Os [Xe]4f 14 5d 6 6s 2 3 Li [He]2s 1 40 Zr [Kr]4d 2 5s 2 77 Ir [Xe]4f 14 5d 7 6s 2 4 Be [He]2s 2 41...

1．依据 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出 n s( n －2)f( n －1)d n p。 2．解释 (1)最外层由 n s、 n p组成，电子数不大于2＋6＝8。 (2)次外层由( n －1)s( n －1)p( n －1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。 (3)倒数第三层...