1、硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 化学反应方程式写法：固定硫酸氢钠和氢氧化钡物质的量比是1:1，即写反应时先写出NaHSO 4 ＋Ba(OH) 2 ，反应中1mol 氢离子和1mol 氢氧根离子结合成1mol 水，1mol 钡离子和1mol 硫酸根离子结合成1mol 硫酸钡，剩余1mol 的钠离...

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强...

1.连续反应型(分步书写法) 即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 例如，向AlCl 3 溶液中加入过量NaOH溶液。可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al 3＋ ＋3OH － ===Al(OH) 3 ↓ ②Al(OH) 3 ＋OH － ===Al O 2 － ＋2H 2 O 由①＋②可得：...

离 子 共存 ，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。 1...

这个在高中阶段的化学学习中，化学方程式无疑是非常重要的一部分。离子方程式中，这个“定量”分为以下三种情况：完全过量、定量比、有条件的量。 1、完全过量 何谓完全过量？“沧海一粟”这个词语大家都熟悉，完全过量的物质就相当于“沧海”，而少量的物质就是那“一...

一、基础夯实： Cl 2 是氧化剂，每分子Cl 2 能得到两个电子，生成2个氯离子： Cl 2 ＋2e - = 2Cl － ； FeBr 2 是还原剂，而且Fe 2＋ 的还原性＞Br － 的还原性。所以： (1)当氯气少量的时候，只氧化Fe 2＋ ： Fe 2＋ －e - = Fe 3＋ (2)氯气过量的时候，将两种离子一并...

一、要点介绍 (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、Mn O 4 － 、Cr O 4 2 － 、Cr 2 O 7 2 － )。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目...

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离子在溶液中能否大量共存，要看离子间能否发生反应导致离子浓度是否变化。若不能，则能大量共存。若改变(一般是减少，但发生氧化还原反应和络合反应时有的离子浓度要增大)，则不能大量共存。引起离子浓度变化即导致发生离子反应主要有以下几个条件： ①生成难溶性物质(如沉...

一、FeBr 2 、FeI 2 溶液与氯气反应的问题 例1、FeBr 2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： A、Cl 2 不足时 n (FeBr 2 )： n (Cl 2 )==1:0.5时，只有Fe 2＋ 被Cl 2 氧化， 2Fe 2＋ ＋Cl 2 ==2Fe 3＋ ＋2Cl － B、 n (FeBr 2 )： n (Cl 2 )==1:1时，Fe 2...