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一、锡单质 (1)锡有三种同素异形体, 他们之间的转化关系为 灰锡(α锡),白锡(β锡)、脆锡。 锡制品是白锡的制成, 但是长期处于低温会毀坏, 这是β锡转变为α锡的缘故, 这一现象叫做锡瘟, 灰锡是粉末状, β锡在低于13.6℃转变为α锡, α锡本身就是这类反应的催化...
一、铬 铬的物理性质 :银白色金属,由于单电子多,金属键强,故硬度及熔点均高,是硬度最高的过渡金属。由于铬的机械强度好,且有抗腐蚀性能,被用于钢铁合金中。不锈钢中含铬量最高,可达 20 %左右。许多金属表面镀铬,防锈,光亮 铬的存在和制取 ① 存在: 铬在自然...
一、锰单质 块状锰是呈灰色,是一种较活泼的金属,在空气中金属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖,甚至与冷的浓硝酸也形成强的氧化膜,所以呈化学惰性。 二、锰的化合物的价态规律 稳定:Mn 2+ 、MnO 2 (不溶于酸的固体)、MnO 4 - 、Mn 2 O 3 (MnOOH(氢氧化氧锰)) ...
1.锌及其化合物“心连心” 2.金属锌的化学性质 (1)与空气中的水、CO 2 、O 2 反应: CO 2 +2O 2 +3H 2 O+4Zn===ZnCO 3 ·3Zn(OH) 2 (3)与酸、碱的反应:Zn+2HCl===ZnCl 2 +H 2 ↑, Zn+2H 2 O+2NaOH===Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ 或Zn+2NaOH===Na 2 ZnO 2 +...
1 .“铜”的颜色与溶解性 2.铜被锈蚀 ( 1 ) 与 O 2 的反应 : 在空气中或 O 2 中加热表面变黑: 利用此反应可除去混在 H 2 、 CO 中的少量 O 2 。 ( 2 )与 O 2 、 CO 2 、 H 2 O 的作用 : 铜在干燥的空气中比较稳定,在水中也几乎不反应, 在 含有二氧化碳的 潮...
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一、金属 1、钠 (1)K、Na合金可作核反应堆的传热介质,为唯一液态合金。 (2)Na燃烧不能用水灭,用干燥的沙土。Na、Mg的燃烧不用泡沫灭火剂灭火 (3)钠保存于煤油或石蜡里,金属锂只能存于石蜡中。钠的工业制备方法为电解熔融氯化钠。 (4)钠可用做电光源,制作高压钠灯。 ...
一、直线型转化 二、交叉型转化 三、三角形转化 四、元素及其化合物的转化关系 ( 注意向前走得通,倒退能否行 ) 1 、 Na → Na 2 O → Na 2 O 2 → NaOH → Na 2 CO 3 → NaHCO 3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → NaOH 2...
一、常考无机物俗名 物质化学式 俗名 Hg 水银 Pt 白金 C 金刚石、石墨、(C 60 )足球烯、钻石 P 紫磷、红磷(赤磷)、黑磷(金属磷)、白磷(黄磷)(P 4 ) S 硫磺、硫黄 As 砒 Fe 2 O 3 铁锈、铁红、铁丹、红粉 Fe 3 O 4 磁性氧化铁、烤蓝 Al 2 O 3 蓝宝石、红宝石、刚玉 MgO ...
一、常考无机物的用途 1.N 2 :合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。 2.稀有气体:保护气,霓虹灯,激光。 3.H 2 :探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。 4.CO 2 :灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。 5.C:金刚石:制钻头;石墨:制电极,坩埚,铅笔芯...
一、银47Ag 银亲硫,极化能力强。在自然界中常以自然银、硫化物等形式存在,因其离子...
一、镓Ga 从铝土矿Al 2 O 3 或闪锌矿Zns的冶炼过程中提取,最后经电解制得纯净镓。 门...
一、铁 Fe 古代社会铁器时代大约起始于 前 2000 年 ,最早发现和使用的铁是来自外空的...
一、钪Sc 1、单质是柔软、银白色。熔点1500℃以上。钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合...
一、氢 H 1 、 H ,是原子半径最小的元素,有 H (氕)、 D (氘)、 T (氚)等核素...
一、钠Na 大量存在于海水中,矿物主要有钠长石NaAlSi3O8、岩盐NaCl、钠硝石NaNO3等。 ...
一、硫S 1、H2S有臭鸡蛋气味。 (1)是二元弱酸,与NaOH能生成两种盐NaHS、Na2S。 (2...
一、硅及其化合物 Si 硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以...