将 AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再 加入足量浓 AgNO 3 溶液，为什么 AgCl 和 AgBr 沉淀 都有，但以 AgCl 沉淀为主？ 解析： 在 AgBr 的饱和溶液中 K sp (AgBr)= 5.53×10 －13 ， c (Br － )= c (Ag ＋ )= = 7.43×10 －7 mol·L －1 在AgCl的饱和溶液中 K sp (AgCl)...

例9 某溶液中含杂质Fe 3＋ 为 0.01 mol·L －1 ，已知 室温下Fe(OH) 3 的 K sp =2.64×10 －39 ，计算： (1)开始生成 Fe(OH) 3 沉淀的 pH； (2)Fe 3＋ 沉淀完全时的 pH。(被沉 淀离子浓度小于1.0×10 －5 mol·L －1 时，可以认为已沉淀完全) 解析：开始沉淀和沉淀完全时 Fe...

以 BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀为例。 K sp (BaSO 4 )=1.07×10 －10 ， K sp (BaCO 3 )=2.58×10 －9 。 溶度积： K sp (BaSO 4 )＜ K sp (BaCO 3 )，但相差不大， 工业上能实现 BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀，具体做 法是把BaSO 4 置于一定量的饱和Na 2 CO 3 溶液中浸...

例1 已知下列物质在 20 ℃下的 K sp ，见表 2。 向含有浓度均为 0.01 mol·L －1 的 Cl － 、Br － 、I － 和 Cr O 4 2 － 的溶液中，滴加 AgNO 3 溶液，生成沉淀的先后顺序如何判断？ 解 析：AgCl、AgBr、AgI 均 是 AB 型，它 们 的 溶 解度可由 K sp 直接判断， K sp ： K...

例1 向 50 mL 0.018 mol·L －1 的 AgNO 3 溶液中加 入 50 mL 0.018 mol·L －1 的盐酸，求混合液中 c (Ag ＋ ) 是多 少？已知 Ksp (AgCl)=1.0×10 －10 解析： 加入盐酸后溶液的总体积为100 mL， c (Ag ＋ ) = c (Cl － )=0.009 mol · L －1 ， c (Ag ＋ )· c (Cl －...

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要...

一、解沉淀溶解平衡图像题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 Q c ＝ K sp 。...

某一存在形式占总浓度的分数，称为该形式的分步系数（摩尔分数），用δ表示。 问题一：一元弱酸的分步系数与其酸度的关系 问题二：二元弱酸的分步系数与其酸度的关系 问题三：三元弱酸的分步系数与其酸度的关系...

问题一：CH 3 COONH 4 溶液的水解情况怎样 问题二：NH 4 HCO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 溶液的水解情况怎样 问题三：Al 3＋ 与HC O 3 － 混合后水解情况怎样 问题四：Al 3＋ 与Al O 2 － 混合后水解情况怎样...

借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的亮点和热点。 比如2012年江苏高考15题： 25℃时，有 c (CH 3 COOH)＋C(CH 3 COO － )= 0. 1 mol·L －1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c (CH 3 COOH...