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一、定义 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热. 定义要点: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H + (aq)+OH - (aq)====H 2 O(l)中和热均为57.3 kJ·mol -1 ,而弱...
1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH 3 COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH 3 COOH的电离程度减...
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(1) 电离度(α) ①电离度定义式:弱电解质在水溶液中达成电离平衡时 N、 n 、C分别代表电解质的分子个数、物质的量和物质的量浓度。 (2) 影响电离度的外因 ①温度。弱电解质的电离多为吸热过程(少数例外,如HF、 H 2 SO 3 、H 3 PO 4 电离放热),升高温度,电离度增大。...
一、电离平衡常数概念及影响因素 在可溶性弱电解质AB A + +B - 达到电离平衡时有: K = ( K 为电离平衡常数)。 在电离度α<5%的情况下,可 推出α= (稀释定律)。 K 值大小主要由弱电解质本性决定,随温度不同而稍有不同,与弱电解质浓度无关。 二、电离常数的某些应用...
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(1)强酸与强碱的互相滴定 [例] 用0.1 mol L -1 的NaOH标准溶液滴定20 mL0. 1 mol L -1 的盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH值范围是多少? [解析]当滴入20. 00 mL NaOH溶液时恰好达到等量点, 此时溶液pH = 7。当滴定误差为-0.1%时,滴入的NaOH...
C O 3 2 - 与M n+ 在水溶液中的水解反应式为: C O 3 2 - +H 2 O HC O 3 - +OH - M n+ +H 2 O [M(OH)] (n-1)+ +H + 当将C O 3 2 - 与M 2+ 两种溶液混和,可能存在如下多重平衡: MCO 3 +M(OH) 2 M 2 (OH) 2 CO 3 根据MCO 3、 M(OH) 2 的溶解度不同,可得...
(1)温度 温度不同指示剂的离解常数和变色范围也随之变 动。如甲基橙18℃时变色范围为3. 14. 4, 100 ℃ 时为2. 53.7,因此选择指示剂应注意操作温度。盐类存在能使指示剂离解常数 和变色范围发生移动,因此测定某溶液PH值不要混入不相关盐类。 , (2) 指示剂本身是有机弱...
从物质结构观点来看,电解质一定是离子化合物或含极性键 的共价化合物。对于后者,电解质的强弱与共价键的极性虽有一 定的联系,但绝不能得出共价键极性越强,电解质就越强的结论。 仅举下列事实加以说明: (1) 含有强极性键的非电解质 乙醇、蔗糖均含极强极性的O—H键,NH...
问:为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱? 想要回答这个问题,还是得回到酸电...
计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中,所需盐酸的最低浓度? 查表可知: K sp (Zns)=2.0×...
水的离子积常数 K w 是一个温度的函数,言外之意就是只和温度有关,只要温度不变,溶...
氢氟酸在溶于水的时候,先解离成氢离子和氟离子,这个过程需要吸收热量。 氢离子和氟...
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HI 10 11 HBr 10 9 HCl 10 7 HClO 4 10 7 HClO 3 10 3 H 2 SO 4 10 2 HNO 3 20 H 3 O ...
一、 强、弱电解质概念上的四大区别 强电解质在水溶液中全部电离,电离不可逆,不存在...
几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4、②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0....