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理论分析:共价键理论中,根据原子轨道最大重叠原理,成键时轨 道之间有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键——δ键和 π键。δ键——以‘‘头碰头”方式进行重叠,轨道的重叠部分沿键轴呈 圆柱形对称分布,原子轨道间以重叠方式形成的共价键,π键——原子 ...
在物质结构中,关于共价键的计算常常使学生感到棘手,不知所措。其实,共价键是由共用电子对产生的,故共价键的计算从成键电子对人手,就能较 深刻地理解和分析了。下面仅就几例加以分析。 例1 :C m H n 分子中共有多少共价键,其中C-C 键为多少个? 分析:在烃分子中C...
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从考试说明中不难看出,考核要求是简单的杂化类型判断,对d轨道参与杂化的不作要求,即仅限于sp、sp 2 、sp 3 三种类型的判断,就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。 1、取代法 以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型,用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子...
价层电子对互斥理论预测的分子形状表 电子对数 杂化类型(混层类型) 轨道形状 单电子对数(孤电子对) 分子形状 例 2 sp 直线形 0 直线形 BeCl 2 、CO 2 1 sp 2 平面正三角形 0 平面正三角形 BCl 3 1 sp 2 V字形(角形、弯曲形) SO 2 4 sp 3 正四面体 0 正四面体 CH 4...
1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到: 价层电子对数=(中心原子价电子数+ 配位原子提供电子数-离子所带电荷数)/2 上式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键...
一、价层电子对互斥模型( VSEPRmodels ) 把分子分成两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO 2 、 CH 2 O 、 CH 4 等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下: 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的...
先求中心原子孤电子对数(m ) 利用经验规律: 可用 AX n a± 来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成。 各符号含义: A—— 中心原子 X—— 中心原子结合的原子(可以是一种,也可以是多种) n—— 中心原子结合的原子的总数 公式: m = A 的价电子数-︱ X 的化合...
一、根据分子的空间构型判断 根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化方式后,其空间构型和键角如下: 杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp 直线形 180° sp2 平面三角形 120° sp3 正四面体 109.5° 由此,可以根据分子的空间构型或键角来判断中心 原子轨道的...
1.σ键与π键 σ键:原子轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头”重叠形成的共价键。 π键...
配位化合物的空间构型: 二配位:直线型;四配位:正四面体型或平面正方形;六配位(无...
1、当中心离子(或原子)与多基配体配合时,配位数可以等同于配位原子的数目,但不是配...
一、 知识储备 1、 手性 手性 ( chirality ) 一词指一个物体不能与其镜像相重合 。 ...
人的左手和右手互为实物和镜像关系,彼此不能重合。手的这种特征在其他物质中也广泛存...
对于ABn型分子, 其中:①a表示中心原子的价电子数; 对主族元素:a=最外层电子数; ...
固态氨的障构比冰的复杂.每一个氮原子周围有6个最邻近 的氮原子,它们之间的距离为3.3...
分子的立体结构是指其原子在空间的排布,可以用现代实验手段测定。例如,通过分子或离...