(1)元素金属性非金属性概念 元素的金属性，指的是金属气态原子失去电子能力的性质。元素金属性的强弱可以由元素的原子电离能来衡量。元素的原子电离能指的是在多电子的原子中，处于基态的气态原子失去电子形成气态阳离子时，所需要吸收的能量。我们通常说的电离能，一般...

离子键与共价键的区别 1、离子键和共价键定义不同 阴、阳离子间的静电作用叫做离子键。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。 2、离子键和共价键组成元素不同 离子键一般由活泼金属和活泼非金属组成，共价键由非金属与非金属组成，或非金属性较弱的元素与金属性较弱...

元素最高价氧化物对应的水化物，这一概念出现在高中化学必修2元素周期律那章，用于判断元素金属性和非金属性强弱。元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，则金属性越强；元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。 有些同学对于元素最高价氧化物对应的水化物...

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元素的金属性指的是元素原子的性质，是元素的气态原子失去电子变成气态阳离子倾向的大...

（ ）1. 16 O 2 与 18 O 2 互为同位素，它们的性质基本相同。 （ ）2. 第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次减...

首先，我们来看看同位素的定义。同位素的定义如下：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 氢有三种同位素，即氕(读音：piē)、氘 (读音：dāo)、氚 (读音：chuān)。 氕〈读音〉piē，原子质量为1的普通的轻氢同位素。元素符号为 1 H，通常称为氢，它是氢的...

1 、原子结构 （ 1 ）所有元素的原子核都由质子和中子构成。 正例： 12 C 、 13 C 、 14 C 三原子质子数相同都是 6 ，中子数不同，分别为 6 、 7 、 8 。 反例 1 ：只有氕（ H ）原子中没有中子，中子数为 0 。 （ 2 ）所有原子的中子数都大于质子数。 正例 1 ： C 、 C...

氢（ H ） 主要性质和用 熔点为 -259.1 ℃ ，沸点为 -252.9 ℃ ，密度为 0.08988g/L(10 ℃ ) 。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 氦 (He) 主要性质和用途 熔点为 -272.2 ℃ （加压），沸点为－ 268.9...

一、元素金属性的比较方法 1 、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。 例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。 2 、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢...