一、为什么AlCl 3 是共价化合物 金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如NaCl、K 2 S等，但AlCl 3 是共价化合物。AlCl 3 的熔点192.4℃（2.5个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl 3 熔点需加压，因而使得熔点升高）。AlCl 3 在熔融态、气态...

硬度(Hardness) -是材料抵抗外物刺入的一种能力。用硬度试验器来试验是现代试验硬度常用的方法。最常用的试验法有洛氏硬度试验洛氏硬度试验机利用钻石冲入金属的深度来测定金属的硬度,冲入深度愈大,硬度愈...

α-菱形硼(B 12 )的结构 由于硼的缺电子特征，其晶体结构在所有元素中具有最特殊的复杂性。α-菱形硼(B 12 )的结构单元是正二十面体，形成多中心缺电子键，形成 多 面体。B 12 见上图。 价电子数：在B 12 中，每个硼原子有3个价电子，因此B 12 中有3× 12 = 36个价电子； 棱...

1．金属晶体如何形成的？ 由于金属原子的价电子比较少，容易失去价电子成为金属离子 ( 带电荷的金属原子 ) ．这些释出来的价电子称为自由电子．自由电子不专属于某个特定的金属离子，而为整个金属晶体所共有，它们在整个晶体里自由地运动着，形成了自由电子的“海洋”．释出...

金刚石的熔点是3550℃，沸点是4827℃；石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)，沸点是4827℃。从上述的数据可知石墨熔点高于金刚石，但两者的沸点相同。 从层内部来看，石墨是原子晶体；从层层之间来看，石墨是分子晶体（总体说来，石墨应该是混合型晶体）。金刚石是原子晶体。...

金刚石晶体 ①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4； ②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1 4×1/4 =2个碳原子； ③...

现行高中教材给出二氧化硅晶体的平面结构如下图1。该示意图准确地表示了二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子。这样很好地解释了为什么二氧化硅的化学式是SiO 2 。 ????? ?? 但是由此有许多学生认为二氧化硅晶体结构中一个最小的...

一、晶胞 晶胞：晶体中重复出现的最基本的结构单元。晶胞代表了晶体的结构，晶胞的代表性体现在以下两个方面： 一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素（对称轴、对称面和对称中心），研究晶体必修研究晶胞。晶胞都是平行六面体，整块晶...

晶体的概念：内部原子（或分子、离子、原子团）有规则地呈周期排列的固体。 与非晶体相比较，晶体通常有如下特征。 1、晶体有一定的几何外形 从外观上看，晶体一般都具有一定的几何外形。如上图所示，食盐晶体是立方体，石英(SiO2)晶体是六角柱体，方解石(CaCO3)晶体是棱面...

一般离子晶体配位数由阴阳离子半径决定： 一般来说半径比（rˉ/r+)在0.2~0.4之间的，配位数为4；0.4~0.7之间，配位数为6；0.7~1.0之间的，配位数为8。...

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氢键的内容课本上讲得不多，很容易被学生忽略，也是考试中的丢分点，我把有关内容归纳如下： ㈠定义 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种静电吸引作用就是氢键。 ㈡本质 强极性键（XH）上的氢核与电负性很大的孤对电子并带有部分负电荷的原子Y之...

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成 4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的贡献都是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于41/2=2，...

中学化学选修3-物质结构与性质里介绍了物质结构，其中晶体结构中增加了金属晶体结构。在此我将人教版（大纲版）中的常见晶体结构图片列出来以供参考。 石墨晶体结构 干冰晶体结构 氯化钠晶体结构 氯化铯晶体结构...