一、分子的立体结构 多原子的分子中原子的空间关系，称为“分子的立体结构“ 常见分子的立体结构，见表： 分子空间构型 键角 实 例 结构式 五原子分子 109°28′ CH 4 （正四面体形） 四原子分子 60° 白磷：P 4 （正四面体形） 120° CH 2 O ( 平面三角形) 107° NH 3 三角...

一、共价键本质与分类 1. 共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的本质 是原子之间形成共用电子对。 评注 ：通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。 2. 共价键的分类 根据原...

一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式HxROy表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强，R-O 间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则R-O间的共用电子对也越偏向R原子一...

一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如： 等。 2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如 HCl、H 2 O 2 等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间...

1、物质中一般存在化学键，但唯独稀有气体不存在化学键。 2、共价键一般都有方向性，但H-H无方向性。 3、成键原子最外层一般达到8电子稳定结构，但H原子为2电子，BF 3 中B原子为6电子，PCl 5 中P原子为10电子。8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价绝对值与其原子最外...

（一）价层电子对互斥模型（VSEPRmodels） 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO 2 、CH 2 O、CH 4 等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： 另一类是中心原子上有 孤对电子 （ 未用于形成共价键的电子对...

1. I 2 易溶于KI溶液中。若要配置较浓的碘水时，不妨先向水中加入KI固体。 2. SO 3 易溶于浓流酸。工业上可用98.3%的浓硫酸吸收SO 3 ，另外SO 2 中混有SO 3 时可用于除杂。 3. NO 2 易溶于浓硝酸。可解释浓硝酸为什么常呈黄色，若NO中混有NO 2 同样可借此除去。 4.Al 2 O 3...

1、判断中心原子的孤对电子数 2、找出与中心原子相连的原子数 3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化...

共价化合物除原子晶体外，都是分子晶体。因此绝大部分共价化合物都存在单个分子，如果能够通过原子中电子云的伸展方向推导出一个分子的形状，从而画出此分子的结构模型图的话，我们便很容易能得出一个分子中所含有的化学键的个数，并能得出此分子中极性键和非极性键分别有多...

在高中化学的试题中，经常会有判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题，对于此类试题，我总结规律如下。这类试题中所涉及的物质都是用共价键结合的共价化合物或非金属单质，对于离子键结合的化合物从不判断。 一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以...

（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．如：I 2 、N 2 、P 4 、金刚石、晶体硅等．? （2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．如：HCl、NH 3 、SiO 2 、CS 2 等． ? （3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H 2 O 2 、...

如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现, 如： 1.MCE1993* 10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 (A)CO 2 (B)PCl 3 (C)CCl 4 (D)NO 2 2. MCE1998* 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构...

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一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式 表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强， 间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则 间的共用电子对也越偏向R原子一方，...