一、概念

等电点(pI，isoelectric point)

例如:在某一pH的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。

两性离子所带电荷因溶液的pH不同而改变，当两性离子正负电荷数值相等时，溶液的pH即其等电点。

二、分析

氨基酸分子中的氨基是碱性的，而羧基是酸性的，但它们的酸碱解离常数比起-COOH和-NH₂来都低的多。这说明氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐。

这样，氨基酸与强酸和强碱都能形成盐。

在水溶液中，氨基酸分子中的羧基和氨基可以分别像酸或碱一样的离子化。

不同的氨基酸的离子化程度是不同的。当向氨基酸水溶液中加入酸或碱可以抑制氨基酸分子中羧基或氨基的离子化程度，当两者的离子化程度相等时，在外电场的作用下，这个氨基酸就不向电场的任何一极移动，这时氨基酸分子所带电荷成中性，即氨基酸处于等电状态。这个净电荷为零的氨基酸所在溶液的pH就称为该氨基酸的等电点，通常以pI表示。

各氨基酸的化学组成不同，所以它们的等电点也各不相同。一种氨基酸在纯水中电离一般不是它的等电点，要达到等电点必须加酸或加碱调节pH。

等电点不是中性点，不同氨基酸由于结构不同，等电点也不同。酸性氨基酸水溶液的等电点必然小于7，所以必须加入较多的碱才能使正负离子量相等。反之，碱性氨基酸水溶液中负离子较多，则必须加入酸，才能使正离子量增加。所以碱性氨基酸的等电点必然大于7。

各种氨基酸在其等电点时，溶解度最小，因而用调节等电点的方法，可以分离氨基酸的混合物。

当然，蛋白质水溶液也存在等电点。

参考：曾昭琼主编《有机化学》P270；