1、相同温度，相同浓度的HA与HCl溶液，HA的导电性较弱。

2、0.lmol/L的HA与0.1mol/L的HCl溶液加水稀释相同倍数，HCl的导电性变化大，降低得更快。

3、0.lmol/L的HA, pH>l。

4、升高温度，0.lmol/L的HA的pH值明显减小

5、0.lmol/L 的HA 稀释 10 倍，ΔpH<l

6、0.lmol/L 的 HA 加 NaCl(s) pH 值不变，加NaA(s)， pH 增大。

7、0.lmol/L的HCl 加 NaCl (s) pH 值不变，加 NaA (s)，pH增大。

8、pH=l 的HA溶液稀释10倍后，1<pH<2。

9、pH=l的HA溶液稀释到pH=2，溶液体积稀释倍数大于10。

10、HA与HCl溶液，稀释到相同pH (pH=l的溶液都稀释到pH=2)，HA需要水的体积更多。

11、等体积等浓度的HA与HCl溶液，稀释到相同pH(0.1mol/L的溶液都稀释到pH=2)，HCl需要水的体积更多。

12、等浓度的 HA 与 HCl溶液，pH (HA) >pH (HCl)。 

13、1L0.09mol/L的HA溶液中加入0.0lmol的HCl气体，溶液 pH>l。

14、一定浓度的NaA溶液，pH>7。

15、将一定量的NaA  (s)加入一定浓度的FeCl₃溶液中，若产生Fe(OH)₃沉淀和气体，证明该酸酸性很弱，发生彻底的双水解；若pH发生改变，说明该酸酸性较弱，溶液水解程度变大。

16、等体积（V)等pH的HA与HCl溶液,分别加入足量的Zn粒，HA产生的H₂更多，体积更大。

17、等体积（V）等pH的HA与HCl溶液与度的NaOH溶液发生中和反应，HA消耗NaOH溶液体积更大。

18、等浓度（c）等体积的HA与HCl溶液与一定浓度NaOH溶液发生中和反应至中性（pH=7)，HCl消耗NaOH溶液体积更大。                               

19、等浓度（c）等体积HA与HCl，液与一定浓度NaOH溶液发生中和恰好完全反应（反应终点）pH (NaA) >pH (NaCl)

20、pH=1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，若 pH=7，HA为强酸；若 pH≠7 (此情况下一般 pH<7)，HA为弱酸。

21、HA溶液与一定浓度NaOH溶液发生中和反应，恰好生成1molH₂O，|ΔH|<57.3kJ/mol。

22、等体积0.1mol/L的HA与0.1mol/L的HCl溶液分别加入等 体积0.lmol/L的NaOH溶液，在保温措施得当的条件下用温度计测定两反应过程中的温度变化，ΔT(HA)<ΔT(HCl)