一、概念辨析

1、电解质与非电解质:

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，包括酸、碱、盐和水.

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，主要包括大多数的有机物，如酒精和蔗糖.

2、注意事项：

（1）电解质——离子化合物或共价化合物；非电解质——共价化合物

（2）电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

例如：H₂SO₄、NaHCO₃、NH₄Cl、Na₂O、Na₂O₂、Al₂O₃；SO₂、NH₃、CO₂等属于非电解质，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出自由移动的离子而导电。

（3）电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

（4）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质。

（5）电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。

强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H₂O、HF等都是弱电解质。

（6）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

二、典型例题

1、下列说法正确的是(　　)

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

解析：

A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；

B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；

C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；

D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；

故选A．

2、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

解析：

A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；

B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；

C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；

D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确．

故选B．