硫元素有一2价、0价、＋4价、＋ 6价等几种价态，硫化氢里的硫是 一2价，它能够失去电子而变成游离态的单质硫或高价硫的化合物，所 以硫化氢具有还原性，易被多种氧化剂所氧化。硫化氢被氧化后的产 物中，硫的化合价可能为0价、＋ 4价、＋ 6价等几种价态，究竟呈哪种价态，与氧化剂的强弱、氧化剂是否过量、氧化剂的浓度和反应时的温 度等因素有关。

1.与氧化剂的强弱有关

强氧化剂，如浓硝酸、浓氯水、酸性高锰酸钾溶液可将硫化氢中一2 价的硫氧化为高价态的硫，生成硫酸或硫酸盐。如：

H₂S＋8HNO₃(浓)=H₂SO₄＋8NO₂↑＋4H₂O

H₂S＋4Cl₂＋4H₂O=H₂SO₄＋8HCl

8KMnO₄＋24HCl ＋ 5H₂S=8KCl ＋ 8MnCl₂＋12H₂O＋5H₂SO₄

而氯化铁溶液、浓碘水、二氧化硫一类弱氧化剂只能把硫化氢中一2价 的硫氧化为0价的单质硫。

如：

H₂S＋2FeCl₃=S↓＋2FeCl₂＋2HCl

H₂S＋I₂=2HI ＋ S

2H₂S＋SO₂=3S↓ ＋2H₂O

2.与氧化剂是否过量有关

如硫化氢在空气中燃烧，即被氧气所氧化时，就决定于氧气的用 量。氧气充足时，氧化为二氧化硫(即完全燃烧)；氧气不足量，被氧化 为单质硫(即不完全燃烧)》

2H₂S＋3O₂2H₂O＋2SO₂

2H₂S＋O₂2H₂O＋2S

再如浓硫酸为氧化剂时，浓硫酸过量(也即硫化氢不足)且加热时，氧化产物为二氧化硫；浓硫酸不足量时，氧化产物中有单质硫析出。

H₂S＋3 H₂SO₄(浓)=4SO₂＋4 H₂O

H₂S＋H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂＋2H₂O

3.与氧化剂的浓度有关

同一氧化剂由于浓度不同，氧化性的强弱亦不同，如以浓硝酸、浓 氯水(新制)为氧化剂可将硫化氢中一2价的硫氧化为最高价态的硫；

而以稀硝酸、稀氯水为氧化剂时，由于它们的氧化性较弱，只能将硫化 氢中一2价的硫氧化为0价的单质硫。如：

3H₂S＋2HNO₃(稀)=3S↓ ＋2NO＋4H₂O

H₂S＋Cl₂=S↓＋2HCl

4.与反应时的温度有关

如加热时，浓硫酸可把硫化氢中一2价的硫氧化为＋ 4价，低温时却只能氧化为0价的单质硫。

H₂S＋3H₂SO₄(浓)4SO₂＋4H₂O

H₂S＋H₂SO₄(浓)=S↓＋SO₂＋2H₂O

需要说明的是，上述判断硫化氢氧化产物的一些规律是指在相应 条件下的主要产物。因为硫化氢与某些氧化剂反应时，硫化氢被氧化为单质硫的同时，总有部分被氧化为二氧化硫、硫酸或硫酸盐。如氧化剂过氧化钠常将硫化氢氧化为单质硫，同时也有硫酸盐生成。

H₂S＋Na₂O₂=S↓ ＋2NaOH

H₂S＋4Na₂O₂＋2H₂O= Na₂SO₄ ＋6 NaOH