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范德华力、氢键对物质物理性质的影响有哪些规律?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 分子性质

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范德华力、氢键都是分子间作用力的组成部分。组成和结构相似 的分子,相对分子质量越大时范德华力越强;若相对分子质量近似相 等,则分子极性越强时范德华力越强。由于氢键中电正性的氢原子与 电负性较强的F、O、N等原子间有一定程度的轨道重叠作用,所以氢键一般比范德华力

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范德华力、氢键都是分子间作用力的组成部分。组成和结构相似 的分子,相对分子质量越大时范德华力越强;若相对分子质量近似相 等,则分子极性越强时范德华力越强。由于氢键中电正性的氢原子与 电负性较强的F、O、N等原子间有一定程度的轨道重叠作用,所以氢键一般比范德华力强的多,但轨道重叠程度又比共价键小的多,所以氢 键又比共价键弱的多。范德华力、氢键对物质物理性质的影响主要表 现在物质的熔点、沸点、溶解性上。

(1)分子晶体的熔点、沸点。

组成和结构相似的分子,一般随着相对分子质量的增大,范德华力增强,熔点、沸点升高。例如:F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次为一219. 6°C、 -101°C,-7. 2°C ,113. 5°C。再如下面的两个图表中所示,大部分物质均符合该规律。

同族非金属元素形成的组成和结构相似的氢化物分子,一般随相对分子质量的增大,范德华力增强,熔点、沸点升高。但是,NH3、 H2O、HF分子间的氢键作用比同族的其他氢化物的范德华力强,所以 这三种物质的熔点、沸点反而是同族氢化物中最高的。具体如下所示,

(a)组为熔点,(b)组为沸点。

范德华力、氢键对物质物理性质的影响有哪些规律?

相对分子质量接近的物质,分子的极性越强,范德华力越强,熔点、沸点越高,如N2与CO两种物质中极性分子CO沸点(一191.5°C)比 非极性分子N2( —195. 8°C)沸点高;有氢键作用的物质熔点、沸点均比没有氢键作用的物质高;而形成氢键几率大的物质熔点、沸点又比氢键几率小的物质高。各物质的沸点如下表所示。 ,

表2 —些物质的沸点比较

物质类别

无氢键的物质

有氢键的物质

氢键几率大的物质

非极性分子

极性分子


CH3CH3

HCHO

CH3OH


沸点/℃

-88.6

-19. 5

65



CH3CH2CH3

CH3CHO

CH3CH2OH

HCOOH

沸点/℃

-42

20.8

78

101


CH3CH2CH2CH3

CH3CH2CHO

CH3CH2CH2OH

CH3COOH

沸点/℃

-0. 5

49

97.4

118






分子内可形成氢键的物质,其分子间形成氢键的机会减少,会导致 其熔点、沸点低于同类化合物。如邻位硝基苯酚的沸点为45°C,而间 位或对位硝基苯酚分别为96°C和114°C。

(2)分子晶体的溶解性。

分子晶体的溶解性遵循相似相溶原理,即极性分子易溶于极性溶 剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。

极性分子在极性溶剂水中,如果溶质分子与水分子间形成氢键,促 使分子间的结合,则有利于溶质分子的溶解,如NH3在水中的溶解度 很大,0°C时1体积的水可以溶解1 200体积的氨,比HCl、HBr等物质 要大的多。这里除氨分子有很强的极性外,更重要的是氨分子和水可 以形成分子间的氢键。

在这些物质中,分子较小而且是液态的溶质往往可以与水互溶,如 下表中的乙醇、乙酸等。同为可与水形成氢键的物质,随着烃基的增 大,分子的极性减弱,溶解性依次减弱,如各有机物在常温时的溶解性 如下表所示。

表3各有机物常温下的溶解度

醇类

g/100 g H2O

醛类

g/100 gH2O

羧酸

g/100 g H2O

CH3OH

HCHO

CO

HCOOH

CH3CH2OH

CH3CHO

CO

CH3COOH

CH3CH2CH2OH

CH3CH2CHO

20

CH3CH2COOH

CH3CH2CH2CH2OH

8 .

CH3CH2CH2CHO

4

CH3CH2CH2COOH

CH3CH2CH2CH2CH2OH

2.7

CH3CH2CH2CH2CHO

微溶

CH3CH2CH2CH2COOH

3.7







另外,如果溶质分子形成分子内氢键,则在极性溶剂中的溶解度减 小,而在非极性溶剂中的溶解度增大。例如在20°C时,邻位硝基苯酚 和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39 = 1,而在苯中溶解度之 比为1.03 : 1。 ’

非极性分子虽然在水中溶解度不大,但若该分子的相对分子质量 越大,则与水分子之间的范德华力就越强,在水中溶解度就越大。例如 20°C时,稀有气体在水中的溶解度(mL/1 L H2O)为:

He:13. 8,Ne:14. 7,Ar:37. 9,Kr:73. 0,Xe:110. 9,Rn:230. 0。

(责任编辑:化学自习室)
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