分子的极性属于分子性质，选修3第二章第三节指出：“分子有极性分子和非极性分子之分。┅非极性分子的正电中心和负电中心重合”。课本没有再给出判断极性分子和非极性分子的判断方法。但在思考和交流一栏中，给出了8种分子均表示出空间分布的结构式，设有3道题目，要求判断是极性分子还是非极性分子。在课后习题中同样有要求。在2007年起至今的课标卷25份理综化学试题中2007年31题B(物质结构选考题)(2)题要求对推得的硫化氢分子判断极性。尽管出现频率并不算高，但是这仍然是高中化学中必须掌握的基础知识，应当认真理解和有效掌握。分子极性本质是共价键极性的矢量加合。

在同种元素形成的双原子分子中，其中的化学键若为非极性共价键(臭氧不是) ，化学键没有极性，由于分子极性是键极性的矢量加合，因此分子没有极性，如氢气、氧气分子均为非极性分子。但在由不同种元素原子组成多原子分子中，由于化学键有极性，因此就出现两种可能。一种是这些极性键的矢量加合等于零，即分子中的所有极性共价键的极性互相抵消，就使得分子的正电中心和负电中心重合，从而不再表现出极性，属于非极性分子；另一种是这些极性键的矢量加合不等于零，就使得分子的正电中心和负电中心不能重合，就成为极性分子。因此，这里就产生了极性分子和非极性分子的判断问题。然而，怎样分析正负电荷中心是否重合，存在操作问题；矢量加合，也不便于描述和掌握。笔者提出三种方法，也是自己多年教学和复习使用过的，供各位参考。其中的不完善甚至谬误之处，还望提出以便修正。

一是依照元素周期律，实际也可认为是等电子原理的应用，如水分子为极性分子，可推得硫化氢分子亦为极性分子。但是这一方法必须注意同属分子中原子个数相同的分子，如二氧化硅和二氧化碳就不能比较，因为前者为原子晶体。

二是依中心原子化合价的绝对值与主族族序数是否相等来判断，也就是中心原子是否还存在孤对电子，有孤对电子的，即为极性分子，如二氧化硫分子、氨、三氯化磷、三氟化氮均为极性分子。如果中心原子的价电子全部用于成键，即没有孤对电子的多原子分子就是正负电荷中心重合，为非极性分子，如二氧化碳、三氟化硼、三氧化硫、甲烷、五氯化磷、六氟化硫均为非极性分子。

三是依照分子中是否对称元素是否交于一点来判断，若是对称元素交于一点则键的极性的矢量加合一定为零，分子为非极性分子。如五氯化磷分子为三角双锥，，其对称轴、对称面交点就在磷原子上，正负电荷中心重合，为为非极性分子。氨分子有一条三次轴，三个对称面，其对称元素交于一条线，因此为极性分子。

关于对称元素，有对称点(即对称中心)、对称轴、对称面、反轴(好像只有四重反轴)。由于四重反轴的物质极少极少，通常不予考虑。因此，只要分析点、线、面交于一点即可。这在曾经的大学结构化学中有所简介，但是还没有见到详尽说明。

以上三种判断分子极性的方法，笔者倾向于高三复习，以第二种为合适，笔者曾于上世纪八十年代中期在太原市教研活动中作过介绍；第三种则对优秀生或奥赛生可讲，而且应当要详尽具体，限于文字，本文不作细述。建议分子极性判断可拓展到简单有机物，将无机物和有机物结合练习，但是应当限定于简单有机物。

还有臭氧应当属于极性分子，缘由中心氧原子与其他两个原子成键方式不同，这里也不细讲。可依等电子原理，判断二氧化硫同为极性分子。《历年高考真题解析》2007年分册P₂₆第31题(2)解析列有第一和第二两种解法。还应注意的是等电子原理的应用并不是普适的，氮气为非极性分子，而一氧化碳确属极性分子，只不过极性小。

赵庆生于晚21:45