(1)H:同位素之一没有中子，原子半径是最小；构成最轻气体；在Cl₂中燃烧呈苍白色火焰；在元素周期表中位于第一周期、I A族，但不属于碱金属；把其在元素周期表中的位置定为第一周期ⅦA族也可以；H⁺离子是唯一的非金属元素原子形成的单核阳离子，又被称为裸露的质子。

 (2)He:原子核只有1个电子层、2个电子，但具有稳定的电子层结构，化学性质稳定。单质的沸点是已知物质中最低的。

(3)Li:最轻金属，没有过氧化物，保存在石蜡中（少量时）。

(4)C：形成化合物种类最多（有机物)，气态氢化物种类最多（烃），甲烷为含氢质量分数最大的氢化物；单质中同素异形体多，其中含硬度最大的单质：¹²C是作为标定相对原子质量、定义1mol物质中含有的粒子数目出原子；C原子一艘不形成简单单核离子；¹⁴C在人类的考古方法中发挥着重要的作用。最高正价与最低负价绝对值相等。

(5)N:空气中含量最多。气态氢化物呈碱性，NH₃易与HNO₃发生非氧化还原性的化合反应。N₂是优良的保护气。同周期元素中未成对电子数最多的元素之一.氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。

(6)O：族序数是周期数的三倍，与H形成两种液态氢化物(H₂O和H₂O₂）；地壳中含量最多；未成对电子数与电子层数相等。

(7)F：最活泼非金属；无正化合价；与水反应最剧烈的非金属单质形成最稳定的气态氢化物；通常无含氧酸；F₂气体为淡黄绿色，易与性质稳定的Si反应；易置换出水中的氧；氢氟酸为氢卤酸中惟一的弱酸，但氢氟酸易与性质稳定的Si、SiO₂反应（氢氟酸可用于雕刻玻璃）。

(8)Na:焰色反应中火焰呈黄色，与碱溶液中的水也易反应，通常有两种氧化物(Na₂O和Na₂O₂)；硬度低（可用刀切割）密度小（小于lg/cm³）；保存在煤油中（少量时）。

 (9)Mg:能跟冷水反应（慢）；易跟热水反应（较快)，不跟碱溶液中的水反应；氧化物(MgO)有保护性；碱[Mg（OH)₂]为难溶性碱、中强碱；能在CO₂、N₂中燃烧。

(10）Al：具有与强酸、强碱溶液反应、均生成氢气的性质；氧化物有保护性；氧化物、氢氧化物均有两性;是地表中含量最高的金属；单质在冷浓的H₂SO₄、HN0₃中钝化。

(ll)Si:在地壳中含量居第二位：单质是良好的半导体材料；单质能与强碱溶液作用放出H₂；单质和氧化物等均是原子晶体。

(12)Cl：主要化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7,Cl₂气体为黄绿色，易液化；Cl₂易与H₂、CH₄发生爆炸性反应；HClO₄为酸性最强的含氧酸；HClO为极弱酸（比碳酸酸性还弱）、不稳定酸、强氧化性酸于一身的酸；HCl是“王水”中的主角之一。

(13)Sn，Pb:在元素周期表中的ⅣA族中Sn在Pb的上面，即Sn比Pb金属性弱。在金属活动性顺序中Sn在Pb的前面．即Sn比Pb金属活动性强。

(14）Br:Br₂为非金属单质中惟一在常温常压下呈液体者，液态Br₂深棕红色,气态Br₂为棕红色。

(15)I:在非金属单质中，惟独I₂的晶体为紫黑色、有金属光泽；I₂晶体有升华性、易溶于苯等有机溶剂，I₂难溶于水，但易溶于Kl水溶液中(I₂+I^-= I₃^- )；I₂还是惟一在淀粉溶液中使溶液显蓝色的物质。

(16）Hg:单质Hg是惟一在常温常压下呈液态的金属单质；Hg的化学性质很不活泼，但它易跟S反应(Hg+S=HgS)，Hg有毒，洒落的Hg用硫黄粉处理效果很好。