既能跟强酸(H^＋)反应，又能跟强碱(OH^－)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。

1．铝、氢氧化铝、氧化铝的两性

(1)2Al＋6H^＋==2Al^3＋＋3H₂↑   

2Al＋2OH^－＋2H₂O==2AlO₂^－＋3H₂↑

(2)Al₂O₃＋6H^＋==2Al^3＋＋3H₂O   

Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

(3)Al(OH)₃既能与强酸反应又能与强碱反应：

Al(OH)₃既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)₃必须同时能电离出H^＋和OH^－，即能发生“两性电离”：

根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，[H^＋]增大，同时又中和OH^－使[OH^－]下降，平衡向右移动，结果Al(OH)₃逐渐溶解成Al^3＋；当向上述平衡中加强碱，[OH^－]增大，同时又中和H^＋使[H^＋]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)₃固体逐渐溶解成为AlO₂^－。

相关方程式：Al(OH)₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O(不能与H₂CO₃等弱酸反应)Al(OH)₃＋OH^－==AlO₂^－＋2H₂O(不能与氨水等弱碱反应)

2．Be(OH)₂或H₂BeO₂(铍酸)的两性

与Al(OH)₃相同Be(OH)₂存在如下两性电离：2H^＋＋BeO₂^2－Be(OH)₂Be^2＋＋2OH^－

Be(OH)₂＋2H^＋==Be^2＋＋2H₂O

Be(OH)₂＋2OH^－==BeO₂^2－＋2H₂O

3、Zn(OH)₂或H₂ZnO₂(锌酸)的两性：

Zn(OH)₂＋2H^＋==Zn^2＋＋2H₂O

Zn(OH)₂＋2OH^－==ZnO₂^2－＋2H₂O

注意：Zn(OH)₂可溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]^2＋。

4、弱酸的酸式盐的两性

(1)实例：NaHCO₃、NaHS、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等。

(2)本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：

所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：

NaHS＋HCl==NaCl＋H₂S↑

NaHS＋NaOH==Na₂S＋H₂O

5、氨基酸的两性

氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：

在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在；氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：